GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

More documents

Recommendations

Info

7. Theo quy ước này, khi hình thành liên kết hóa học thì năng lượng tự do của hệ giảm xuống. Hệ càng bền nếu năng lượng tự do của hệ càng âm (< 0), tức là càng nhỏ. Bảng 1.3, ký hiệu X, tên, năm tìm thấy và cấu trúc điện tử của các nguyên tố Z X Tên Năm Cấu trúc Z X Tên Năm Cấu trúc 1 H Hydro 1766 1s 1 56 Ba Bari 1797 [Xe] 6s 2 2 He Heli 1895 1s 2 57 La Lantan 1839 3 Li Liti 1817 [He] 2s 1 58 Ce Ceri 1803 [Xe] 5d 1 6s 2 [Xe] 4f 1 5d 1 6s 2 4 Be Berili 1828 [He] 2s 2 59 Pr Prazeodim 1885 [Xe] 4f 3 6s 2 5 B Bor 1808 [He] 2s 2 2p 1 60 Nd Neodim 1885 [Xe] 4f 4 6s 2 6 C Carbon cổ [He] 2s 2 2p 2 61 Pm Prometi 1945 [Xe] 4f 5 6s 2 7 N Nitrogen 1772 [He] 2s 2 2p 3 62 Sm Samari 1879 [Xe] 4f 6 6s 2 8 O Oxygen 1774 [He] 2s 2 2p 4 63 Eu Europi 1901 [Xe] 4f 7 6s 2 9 F Fluor 1886 [He] 2s 2 2p 5 64 Gd Gadolini 1886 [Xe] 4f 7 5d 1 6s 2 10 Ne Neon 1898 [He] 2s 2 2p 6 65 Tb Terbi 1843 [Xe] 4f 9 6s 2 11 Na Natri 1807 [Ne] 3s 1 66 Dy Dysprosi 1886 [Xe] 4f 10 6s 2 12 Mg Magne 1808 [Ne] 3s 2 67 Ho Holmi 1878 [Xe] 4f 11 6s 2 13 Al Nhôm 1827 [Ne] 3s 2 3p 1 68 Er Erbi 1835 [Xe] 4f 12 6s 2 14 Si Silic 1824 [Ne] 3s 2 3p 2 69 Tm Tuli 1879 [Xe] 4f 13 6s 2 15 P Phospho 1669 [Ne] 3s 2 3p 3 70 Yb Yterbi 1878 [Xe] 4f 14 6s 2 16 S Lưu huỳnh cổ [Ne] 3s 2 3p 4 71 Lu Luteti 1907 [Xe] 4f 14 5d 1 6s 2 17 Cl Clor 1774 [Ne] 3s 2 3p 5 72 Hf Hafni 1923 [Xe] 4f 14 5d 2 6s 2 18 Ar Argon 1894 [Ne] 3s 2 3p 6 73 Ta Tantal 1802 [Xe] 4f 14 5d 3 6s 2 19 K Kali 1807 [Ar] 4s 1 74 W Tungsten 1781 [Xe] 4f 14 5d 4 6s 2 20 Ca Calci 1808 [Ar] 4s 2 75 Re Reni 1925 [Xe] 4f 14 5d 5 6s 2 21 Sc Scandi 1876 [Ar] 3d 1 4s 2 76 Os Osmi 1803 [Xe] 4f 14 5d 6 6s 2 4
22 Ti Titan 1776 [Ar] 3d 2 4s 2 77 Ir Iridi 1803 [Xe] 4f 14 5d 7 6s 2 23 V Vanadi 1801 [Ar] 3d 3 4s 2 78 Pt Platin 1735 [Xe] 4f 14 5d 9 6s 1 24 Cr Crom 1797 [Ar] 3d 5 4s 1 79 Au Vàng cổ [Xe] 4f 14 5d 10 6s 1 25 Mn Mangan 1774 [Ar] 3d 5 4s 2 80 Hg Thủy ngân cổ [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 26 Fe Sắt cổ [Ar] 3d 6 4s 2 81 Tl Thali 1861 [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 27 Co Cobalt 1735 [Ar] 3d 7 4s 2 82 Pb Chì cổ [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 28 Ni Nikel 1751 [Ar] 3d 8 4s 2 83 Bi Bismut 1753 [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 3 29 Cu Đồng cổ [Ar] 3d 10 4s 1 84 Po Poloni 1898 [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 4 30 Zn Kẽm t.cổ [Ar] 3d 10 4s 2 85 Ai Astantin 1940 [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 31 Ga Gali 1875 [Ar] 3d 10 4s 2 4p 1 86 Rn Radon 1908 [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 32 Ge Germani 1886 [Ar] 3d 10 4s 2 4p 2 87 Fr Franci 1939 [Rn] 7s 1 33 As Arsen t.cổ [Ar] 3d 10 4s 2 4p 3 88 Ra Radi 1898 [Rn] 7s 2 34 Se Selen 1817 [Ar] 3d 10 4s 2 4p 4 89 Ac Actini 1899 35 Br Brom 1826 [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 90 Th Tori 1828 36 Kr Krypton 1898 [Ar] 3d 10 4s 2 4p 6 91 Pa Protactini 1918 37 Rb Rubidi 1861 [Kr] 5s 1 92 U Urani 1789 38 Sr Stronti 1808 [Kr] 5s 2 93 Np Neptuni 1940 [Rn] 6d 1 7s 2 [Rn] 6d 2 7s 2 [Rn] 5f 2 6d 1 7s 2 [Rn] 5f 3 6d 1 7s 2 [Rn] 5f 4 6d 1 7s 2 39 Y Ytri 1794 [Kr] 4d 1 5s 2 94 Pu Plutoni 1940 [Rn] 6d 6 7s 2 40 Zr Zirconi 1789 [Kr] 4d 2 5s 2 95 Am Americi 1944 [Rn] 6d 7 7s 2 41 Nb Niobi 1801 [Kr] 4d 4 5s 1 96 Cm Curi 1944 [Rn] 5f 7 6d 1 7s 2 42 Mo Molipden 1778 [Kr] 4d 5 5s 1 97 Bk Berkeli 1949 [Rn] 6d 9 7s 2 43 Tc Tecneti 1937 [Kr] 4d 5 5s 2 98 Cf Californi 1950 [Rn] 6d 10 7s 2 44 Ru Ruteni 1828 45 Rh Rodi 1803 [Kr] 4d 7 5s 1 99 Es Einsteini 1952 [Rn] 6d 11 7s 2 [Kr] 4d 8 5s 1 100 Fm Fermi 1952 [Rn] 6d 12 7s 2 5
Page 1 and 2: NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG HUỲNH
Page 3: 1.2. Liên kết hóa học 1.2.1.
Page 7 and 8: 1.3. Liên kết ion 1.3.1. Mô hì
Page 9 and 10: 2. Tập hợp các cation và anio
Page 11 and 12: a. Δ ≤ 0,6 Liên kết là cộn
Page 13 and 14: (a) H 2 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 (b) H 2 H
Page 15 and 16: Thông số O 2 + O 2 O 2 - O 2 2-
Page 17 and 18: 1. Liên kết δ là liên kết m
Page 19 and 20: 9. Vùng ngăn cách giữa vùng h
Page 21 and 22: 1.6.3. Các yếu tố ảnh hưở
Page 23 and 24: Ví dụ: Xét 2 chất cùng có c
Page 25 and 26: 2. Tác dụng phân cực của ca
Page 27 and 28: 3. Tác dụng bị phân cực c
Page 29 and 30: Hình 1.19 Mô hình của 4 loại
Page 31 and 32: Ví dụ: Cl 2 + 2FeCl 2 → 2FeCl
Page 33 and 34: Ví dụ: 2H 2 (k) + O 2 (k) → 2H
Page 35 and 36: 10. Xét một cặp acid-baz liên
Page 37 and 38: Arrhenius Không còn sử dụng C
Page 39: Ví dụ: NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3
Page 44 and 45: 2. Khi đi từ trái sang phải t
Page 46 and 47: Số oxi hóa của nguyên tử tr
Page 48 and 49: 3.5.5. Giản đồ pK a 1. Để x
Page 50 and 51: 3.6. Phản ứng thủy phân 1. C
Page 52 and 53: Ví dụ: BCl 3 + 3H 2 O → H 3 BO
Page 54 and 55:
Chương 4. Phản ứng oxi hóa-k
Page 56 and 57:
4. Hiệu ứng co f khiến các n
Page 58 and 59:
Bảng 5.3 Các số oxi hóa bền
Page 60 and 61:
d. Số oxi hóa của các nguyên
Page 62 and 63:
. Nếu trong một tác chất có
Page 64 and 65:
Ta có: 8. Ví dụ 2: Phản ứng
Page 66 and 67:
7. Chuyển vế, ta có: hay: 8.
Page 68 and 69:
ΔE < 0 nên phản ứng xảy ra
Page 70 and 71:
Chương 5. Danh pháp các chất
Page 72 and 73:
PCl 4 + tetraclorophosphonium 2. Ca
Page 74 and 75:
3. Nếu hợp chất có nhiều h
Page 76 and 77:
5.6.5. Tiếp đầu ngữ chỉ s
Page 78 and 79:
Americium Am 95 Carbon C 6 Antimony
Page 80 and 81:
a Các đồng vị 2 H và 3 H c
Page 82 and 83:
manganese mangan- manganate vanadiu
Page 84 and 85:
• Giữa các vân đạo d của
Page 86 and 87:
• Tính không kim loại tăng,
Page 88 and 89:
7.3. Đơn chất 7.3.1. Cấu trú
Page 90 and 91:
7.4.1. Các hợp chất hydracid H
Page 92 and 93:
7. Ví dụ: Dãy hydracid HX đi t
Page 94 and 95:
4. Các hợp chất này thường
Page 96 and 97:
5. Tinh thể van der Waals của o
Page 98 and 99:
8.4. Các hợp chất của oxygen
Page 100 and 101:
104,5 0 0,96Å =1,84D 2. Liên kế
Page 102 and 103:
8.4.3. Các hợp chất peroxyd 8.
Page 104 and 105:
3. Các dẫn xuất loại này th
Page 106 and 107:
13. Clor ở chu kỳ 3 với vân
Page 108 and 109:
9.3.4. Ứng dụng 1. Fluor Sử d
Page 110 and 111:
càng cao thì tính oxi hóa thay
Page 112 and 113:
Chương 10. Phân nhóm 6A: Chalco
Page 114 and 115:
3. Oxygen có tính khử rất y
Page 116 and 117:
Vídụ: H 2SO 3, H 2SeO 3 vàH 2Te
Page 118 and 119:
h. Phức oxo (=O) kém bền dần
Page 120 and 121:
11.4. Các hợp chất của các
Page 122 and 123:
Điện tích của X tăng, bán k
Page 124 and 125:
0 5000 4000 T s d C g/cm 3 3,51 2,2
Page 126 and 127:
3. Thanhoạttính Sử dụng làm
Page 128 and 129:
Số oxi hóa C Si Ge Sn Pb +2 CO -
Page 130:
130
show all

GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?