GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

More documents

Recommendations

Info

Na + acid rất yếu Cl – baz rất yếu 3.1.5. Định nghĩa acid-baz cứng-mềm 1. Theo quan điểm acid-baz cứng-mềm, tất cả các nguyên tử, phân tử hay ion đều được xem là acid hay baz và được phân loại theo khả năng bị phân cực của chúng. 2. Người ta nhận thấy các acid-baz cứng (có tác dụng bị phân cực yếu) thường kết hợp với nhau. Các acid-baz mềm (có tác dụng bị phân cực mạnh) thường kết hợp với nhau. 3. Định nghĩa acid-baz cứng mềm chỉ áp dụng phù hợp khi không thể sử dụng một cách hiệu quả các định nghĩa khác đã nêu ở trên đối với các acid-baz yếu và rất yếu. Ví dụ: FeCl 3 + 6NH 4 F ⇌ (NH 4 ) 3 [FeF 6 ] + 3NH 4 Cl ↓ acid cứng :Fe 3+ Bảng 3.1 Tóm tắt tính chất đặc trưng của các acid-baz cứng mềm ↓ F – : baz cứng Loại Acid Baz Tính chất Ví dụ Tính chất Ví dụ Cứng Điện tích lớn, bán kính nhỏ, ít bị phân cực H + , Li + , Na + , K + , Be 2+ , Mg 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ , BF 3 , Kích thước nhỏ, ít bị phân cực H O, NH , OH – , O 2– , 2 3 2– – 3– CO , NO3 , PO4 , 3 Al 3+ , Ga 3+ , In 3+ , Si 4+ , Ti 4+ , Zr 4+ , Cr 2+ , Cr 6+ , Mn 2+ , Mn 7+ , Fe 3+ , 2– – – SO , ClO4 , F , 4 (Cl – ), CH COO – ,… 3 Co 3+ ,… Trung gian Bị phân cực trung bình Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Cu 2+ , Zn 2+ ,… Bị phân cực trung bình NO 2 – , SO3 2– , Br – , N 3– ,… Mềm Điện tích nhỏ, bán Cu + , Ag + , Au + , Cd 2+ , kính lớn, dễ bị phân cực Hg + , Hg 2+ ,… Kích thước lớn, dễ bị phân cực H – , CN – , SCN – , S 2 O 3 2– , I – , … 3.1.6. Tóm lược các định nghĩa acid-baz 1. Các định nghĩa acid-baz khi đi từ Arrhenius, Bronsted, Lewis cho đến Ubanovish có tính khái quát càng cao và phạm vi áp dụng càng rộng đối với các phản ứng acid-baz. Định nghĩa Ubanovish có tính khái quát cao nhất và bao trùm toàn bộ tất cả các phản ứng acid-baz. 2. Tuy nhiên, khi tính khái quát càng cao thì tính cụ thể càng thấp, nghĩa là tính định lượng càng thấp. Bảng 3.2 Tóm tắt đị nh nghĩa và phạm vi sử dụng của acid-baz Định nghĩa và phạm vi áp dụng Acid Ví dụ Baz Ví dụ 36
Arrhenius Không còn sử dụng Chất phân ly trong nước cho ion H + HCl, CH 3 COOH,… Chất phân ly trong nước cho ion OH − NaOH NH 4 OH,… Bronsted Phản ứng trung hòa và thủy phân Tiểu phân cho ion HCl, CH COOH H + 3 + – NH , HSO4 ,… 4 Tiểu phân nhận NaOH, NH OH ion H + 4 NH 3 , HS– H 2 N–NH 3 + ,… Lewis Phản ứng tạo phức Tiểu phân nhận đôi điện tử tự do H + , NH4 + , HSO4 – BF 3 ,… Tiểu phân cho đôi điện tử tự do OH – , NH3 , F– … Ubanovish Phản ứng pha rắn Tiểu phân tạo thành anion SO 3 , BF ,… Tiểu phân tạo 3 thành cation 3. Định nghĩa Arrhenius không hoàn chỉnh nên rất ít khi được sử dụng. K 2 O, KF,… 4. Định nghĩa Bronsted có tính định lượng cao nhất được sử dụng chủ yếu cho phản ứng trung hòa và phản ứng thủy phân trong môi trường nước. 5. Định nghĩa Lewis được sử dụng chủ yếu cho phản ứng tạo phức. 6. Định nghĩa Ubanovish được sử dụng chủ yếu cho phản ứng pha rắn. 3.2. Cường độ của acid-baz 1. Acid và baz tham gia phản ứng có cường độ càng mạnh thì cân bằng phản ứng càng chuyển sang phải. 2. Độ mạnh của một acid-baz còn phụ thuộc vào môi trường chứa acid-baz đó. Ví dụ: H 2 SO 4 là acid mạnh trong dung môi nước nhưng lại là acid yếu trong acid acetic. 3. Không có một thước đo vạn năng để đánh giá độ mạnh của các acid-baz. 4. Cho đến nay, người ta chỉ xây dựng hoàn chỉnh được thang đo cường độ acid-baz thông qua các hằng số K a và K b của các acid-baz Bronsted trong nước mà thôi. 5. Độ mạnh của các acid-baz có thể được biểu diễn bằng ΔG hay K a , K b trong phản ứng trung hòa, T trong phản ứng kết tủa, K pl trong tạo phức. 6. Trong nhiều trường hợp, người ta chỉ cần so sánh tính chất acid-baz một cách bán định lượng (mạnh hơn hay yếu hơn) để dự đoán khả năng phản ứng. 7. Lúc đó, chỉ cần suy đoán cường độ của acid dựa trên: • Độ bền và độ phân cực của liên kết X–H của các hydracid không chứa oxygen H n X. • Độ phân cực của liên kết O–H của các oxihydroxid có chứa oxygen MO a (OH) b . 8. Cường độ baz của một chất sẽ được suy đoán từ cường độ acid của chất đó, được suy luận từ ý 7 vừa nêu trên, theo nguyên tắc: • Một chất có tính acid mạnh sẽ có tính baz yếu. • Một chất có tính acid yếu sẽ có tính baz mạnh, ngược lại. 9. Như vậy, chúng ta đã đơn giản hóa được quá trình suy đoán: 37
Page 1 and 2: NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG HUỲNH
Page 3 and 4: 1.2. Liên kết hóa học 1.2.1.
Page 5 and 6: 22 Ti Titan 1776 [Ar] 3d 2 4s 2 77
Page 7 and 8: 1.3. Liên kết ion 1.3.1. Mô hì
Page 9 and 10: 2. Tập hợp các cation và anio
Page 11 and 12: a. Δ ≤ 0,6 Liên kết là cộn
Page 13 and 14: (a) H 2 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 (b) H 2 H
Page 15 and 16: Thông số O 2 + O 2 O 2 - O 2 2-
Page 17 and 18: 1. Liên kết δ là liên kết m
Page 19 and 20: 9. Vùng ngăn cách giữa vùng h
Page 21 and 22: 1.6.3. Các yếu tố ảnh hưở
Page 23 and 24: Ví dụ: Xét 2 chất cùng có c
Page 25 and 26: 2. Tác dụng phân cực của ca
Page 27 and 28: 3. Tác dụng bị phân cực c
Page 29 and 30: Hình 1.19 Mô hình của 4 loại
Page 31 and 32: Ví dụ: Cl 2 + 2FeCl 2 → 2FeCl
Page 33 and 34: Ví dụ: 2H 2 (k) + O 2 (k) → 2H
Page 35: 10. Xét một cặp acid-baz liên
Page 39: Ví dụ: NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3
Page 44 and 45: 2. Khi đi từ trái sang phải t
Page 46 and 47: Số oxi hóa của nguyên tử tr
Page 48 and 49: 3.5.5. Giản đồ pK a 1. Để x
Page 50 and 51: 3.6. Phản ứng thủy phân 1. C
Page 52 and 53: Ví dụ: BCl 3 + 3H 2 O → H 3 BO
Page 54 and 55: Chương 4. Phản ứng oxi hóa-k
Page 56 and 57: 4. Hiệu ứng co f khiến các n
Page 58 and 59: Bảng 5.3 Các số oxi hóa bền
Page 60 and 61: d. Số oxi hóa của các nguyên
Page 62 and 63: . Nếu trong một tác chất có
Page 64 and 65: Ta có: 8. Ví dụ 2: Phản ứng
Page 66 and 67: 7. Chuyển vế, ta có: hay: 8.
Page 68 and 69: ΔE < 0 nên phản ứng xảy ra
Page 70 and 71: Chương 5. Danh pháp các chất
Page 72 and 73: PCl 4 + tetraclorophosphonium 2. Ca
Page 74 and 75: 3. Nếu hợp chất có nhiều h
Page 76 and 77: 5.6.5. Tiếp đầu ngữ chỉ s
Page 78 and 79: Americium Am 95 Carbon C 6 Antimony
Page 80 and 81: a Các đồng vị 2 H và 3 H c
Page 82 and 83: manganese mangan- manganate vanadiu
Page 84 and 85: • Giữa các vân đạo d của
Page 86 and 87:
• Tính không kim loại tăng,
Page 88 and 89:
7.3. Đơn chất 7.3.1. Cấu trú
Page 90 and 91:
7.4.1. Các hợp chất hydracid H
Page 92 and 93:
7. Ví dụ: Dãy hydracid HX đi t
Page 94 and 95:
4. Các hợp chất này thường
Page 96 and 97:
5. Tinh thể van der Waals của o
Page 98 and 99:
8.4. Các hợp chất của oxygen
Page 100 and 101:
104,5 0 0,96Å =1,84D 2. Liên kế
Page 102 and 103:
8.4.3. Các hợp chất peroxyd 8.
Page 104 and 105:
3. Các dẫn xuất loại này th
Page 106 and 107:
13. Clor ở chu kỳ 3 với vân
Page 108 and 109:
9.3.4. Ứng dụng 1. Fluor Sử d
Page 110 and 111:
càng cao thì tính oxi hóa thay
Page 112 and 113:
Chương 10. Phân nhóm 6A: Chalco
Page 114 and 115:
3. Oxygen có tính khử rất y
Page 116 and 117:
Vídụ: H 2SO 3, H 2SeO 3 vàH 2Te
Page 118 and 119:
h. Phức oxo (=O) kém bền dần
Page 120 and 121:
11.4. Các hợp chất của các
Page 122 and 123:
Điện tích của X tăng, bán k
Page 124 and 125:
0 5000 4000 T s d C g/cm 3 3,51 2,2
Page 126 and 127:
3. Thanhoạttính Sử dụng làm
Page 128 and 129:
Số oxi hóa C Si Ge Sn Pb +2 CO -
Page 130:
130
show all

GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?