GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN
https://app.box.com/s/wosi3kzcandqq4f7uy3xf6s9c6of22l4
https://app.box.com/s/wosi3kzcandqq4f7uy3xf6s9c6of22l4
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
3.6. Phản ứng thủy phân<br />
1. Các chất có liên kết phân cực khi hòa tan trong nước có thể kết hợp với phần phân cực dương H δ+<br />
và/hay phần phân cực âm OH δ– của nước nên làm phân ly nước.<br />
Ví dụ: Zn 2+ •••H +δ –OH −δ ⇌[Zn–OH] + + H +<br />
H<br />
3<br />
N••• H + - OH −δ ⇌ [H<br />
3<br />
N–H] + + OH –<br />
2. Sự phân ly nước như vậy được gọi là sự thủy phân.<br />
3. Quá trình thủy phân thường có K nhỏ, cân bằng chủ yếu chuyển dịch theo chiều nghịch nhưng các ion<br />
H + hay OH − do nước phân ly ra cũng đủ làm thay đổi pH của dung dịch.<br />
4. Để chống lại sự thủy phân, nhất là đối với các cation kim loại, người ta thường thêm acid hay baz (H +<br />
hay OH − ) vào hệ để cân bằng chuyển theo chiều ngược lại.<br />
3.6.1. Sự thủy phân của các cation<br />
1. Người ta quy ước độ mạnh của baz như sau:<br />
10 −1 ≤ K<br />
b<br />
pK<br />
b<br />
< 1 baz mạnh<br />
10 −5 < K<br />
b<br />
< 10 −1 1 < pK<br />
b<br />
< 5 baz trung bình<br />
10 −9 < K<br />
b<br />
< 10 −5 5 < pK<br />
b<br />
< 9 baz yếu<br />
K<br />
b<br />
< 10 −9 9 < pK<br />
b<br />
baz rất yếu<br />
2. Các cation như K + , Na + ,… là gốc của các baz mạnh NaOH, KOH,… nên các cation này có tính acid rất<br />
yếu. Chúng không kết hợp với OH – nên sẽ không thủy phân.<br />
3. Các cation như NH<br />
4<br />
+<br />
, Fe<br />
2+<br />
,… là gốc của các baz trung bình hay yếu NH4 OH, Fe(OH)<br />
2<br />
,… nên các<br />
cation này có tính acid yếu hay trung bình sẽ kết hợp với OH – và thủy phân.<br />
4. Vậy, khả năng thủy phân của một cation được xác định thông qua tính acid-baz của baz chứa cation<br />
đó. Baz càng mạnh thì cation thủy phân càng yếu, và ngược lại. Ví dụ:<br />
• NaOH và KOH là các baz mạnh nên các cation Na + và K + không thủy phân.<br />
• LiOH, Be(OH)<br />
2<br />
, Mg(OH)<br />
2<br />
và Zn(OH)<br />
2<br />
là các baz trung bình hay yếu nên các cation Li + , Be 2+ Mg 2+ và<br />
Zn 2+ thủy phân.<br />
• Fe(OH)<br />
3<br />
và Al(OH)<br />
3<br />
là các baz rất yếu nên các cation Fe 3+ và Al 3+ thủy phân mạnh.<br />
3.6.2. Sự thủy phân của các anion<br />
1. Người ta quy ước độ mạnh của acid như sau:<br />
10 −1 ≤ K<br />
a<br />
pK < 1<br />
a<br />
acid mạnh<br />
10 −5 < K < 10 −1<br />
a<br />
1 < pK < 5<br />
a<br />
acid trung bình<br />
10 −9 < K < 10 −5<br />
a<br />
5 < pK < 9<br />
a<br />
acid yếu<br />
50