GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN
https://app.box.com/s/wosi3kzcandqq4f7uy3xf6s9c6of22l4
https://app.box.com/s/wosi3kzcandqq4f7uy3xf6s9c6of22l4
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Ví dụ: 2H<br />
2<br />
(k) + O<br />
2<br />
(k) → 2H<br />
2<br />
O(l) ΔG 0 = –228,2 kJ/mol<br />
Phản ứng trên có ΔG 0 rất âm, nhưng:<br />
• Hoàn toàn không xảy ra<br />
• Xảy ra rất chậm<br />
ở 25 0 C<br />
ở 200 0 C<br />
• Xảy ra tức thời dưới dạng nổ<br />
ở 700 0 C<br />
3. Có thể tính toán giá trị ΔG của phản ứng theo các giá trị ΔG của các chất (tra trong sổ tay hóa học)<br />
hoặc bằng chu trình Born-Haber.<br />
4. Vận tốc và cơ chế của phản ứng chỉ có thể xác định được bằng thực nghiệm.<br />
1.10. Quy ước về điều kiện phản ứng<br />
1. Trong Hóa Vô cơ, nếu không nêu rõ điều kiện phản ứng cụ thể thì một phản ứng xem như được tiến<br />
hành trong điều kiện chuẩn quy ước như sau:<br />
• Nhiệt độ<br />
• Áp suất<br />
• Khí quyển<br />
• Dung môi<br />
• Nồng độ chất<br />
25 0 C<br />
1 atm<br />
Không khí (oxygen chiếm ~21% thể tích)<br />
Nước<br />
1M<br />
• pH Acid 0<br />
Trung tính 7<br />
Baz 14<br />
2. Một cách chặt chẽ, cần phải ghi rõ trạng thái pha của các chất tham gia phản ứng.<br />
Ví dụ: HCl(k) + NH<br />
3<br />
(k) → NH<br />
4<br />
Cl↓<br />
HCl(dd) + NH<br />
3<br />
(dd) → NH<br />
4<br />
Cl(dd) + H<br />
2<br />
O<br />
AgNO<br />
3aq<br />
+ NaCl<br />
aq<br />
→ AgCl↓ + NaNO<br />
3aq<br />
Fe<br />
2<br />
O<br />
3<br />
(r) + NiO(r) → NiFe<br />
2<br />
O<br />
4<br />
(r)<br />
3. Người ta thường pha dung dịch muối kim loại như MnSO<br />
4<br />
, ZnSO<br />
4<br />
, Fe<br />
2<br />
(SO<br />
4<br />
)<br />
3<br />
,… trong dung dịch acid<br />
để tránh bị thủy phân nên quy ước nếu không nêu rõ điều kiện phản ứng cụ thể khác thì các dung<br />
dịch muối kim loại có môi trường acid với pH = 0.<br />
33
Change language