GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

Điện tích của X tăng, bán kính giảm
Tác dụng phân cực của X tăng
Số lượng O* kéo điện tử của X càng lớn
4. As, Sb và Bi có số phối trí 6 bền nên ta có các phức chất:
Tính acid tăng
[E(OH) 6] 3– , [EX 6] 3– , [E(OH) 6] – , [EX 6] –
11.4.2.2. Các dẫn xuất E nBBm của các oxihydroxid H xXO n
1. Tính chất acid-baz của các dẫn xuất phụ thuộc vào tác dụng phân cực của hợp phần phân
cực dương.
2. Khi tác dụng phân cực của hợp phần phân cực dương càng mạnh thì:
a. Liên kết A X của các dẫn xuất càng có tính cộng hóa trị
b. Hợp chất càng có tính acid
3. Các dẫn xuất và muối sẽ tiến hành các phản ứng cũng như thủy phân phụ thuộc vào tính acidbaz
của nó.
Dẫn xuất acid
Dẫn xuất lưỡng tính
PCl 5 + 4H 2O H 3PO 4 +5HCl (a)
AsCl 3 + 3H 2O As(OH) 3 +3HCl (b)
Na 3[Sb(OH) 6] + 3HCl 3NaCl + Sb(OH) 3+3H 2O (c)
Muối baz
Chương 12. Phân nhóm 4A
12.1. Cấu trúc điện tử và đặc điểm liên kết
1. Các dữ liệu quan trọng của các nguyên tố phân nhóm 4A:
Nguyên tố C Si Ge Sn Pb
Tên gọi Carbon Silic Germani Thiếc Chì
r cht 0,77 1,17 1,22 1,40 –
r kl – 1,34 1,39 1,58 1,75
r 2+ – – 0,65 1,02 1,26
r 4+ 0,20 0,39 0,44 0,67 0,76
I 1 eV 11,26 8,15 7,90 7,34 7,42
2,5 1,8 2,0 1,8 1,6
2. Các nguyên tố muộn thuộc phân nhóm 4A có cấu trúc điện tử ns 2 np 2 .
3. Theo quy tắc Mendeleev, các số oxi hóa thông thường của nguyên tố phân nhóm 4A là:
SOXH = Số nhóm 2n = 4, ( 2), 0, ( 2), 4
4. Các số oxi hóa khác không đặc trưng.
5. Phân nhóm 4A là phân nhóm chuyển tiếp giữa không kim loại và kim loại.
6. Khi đi từ trên xuống dưới trong phân nhóm:
a. Bán kính tăng, r
b. Độ âm điện giảm,
c. Tính oxi hóa giảm, tính khử tăng
d. Tính không kim loại giảm, tính kim loại tăng
e. Hợp chất oxihydroxid có tính acid giảm, tính baz tăng
122