4. Hiệu ứng co f khiến các nguyên tố p thuộc chu kỳ 6: • Bán kính tăng chậm khi đi từ chu kỳ 5 xuống chu kỳ 6 trong cùng một phân nhóm do điện tử hóa trị của nguyên tử thuộc chu kỳ 6 bị hạt nhân hút mạnh do điện tích hạt nhân tăng vọt thêm 14 đơn vị. • Điện tử s có khả năng xâm nhập vào gần hạt nhân nên bị giữ chặt hơn và khó mất dẫn đến số oxi hóa dương cao nhất kém bền. Số oxi hóa dương cao bền sẽ là: Số oxi hóa dương cao bền = Số nhóm – 2 (điện tử s) 5. Hiệu ứng co f khiến cho các nguyên tố d thuộc chu kỳ 6: • Có bán kính giảm rất chậm khi đi từ trái sang phải trong cùng chu kỳ do điện tử d được điền vào lớp vỏ (n–1) bên trong có tác dụng chắn bớt lực hút giữa hạt nhân với các điện tử hóa trị. • Có bán kính tăng rất chậm khi đi từ chu kỳ 5 xuống chu kỳ 6 trong cùng một phân nhóm do điện tử hóa trị của nguyên tử thuộc chu kỳ 6 bị hạt nhân hút mạnh do điện tích hạt nhân tăng vọt thêm 14 đơn vị. 6. Hiệu ứng co f khiến cho các nguyên tố f: • Bán kính giảm chậm khi đi từ trái sang phải trong cùng chu kỳ do điện tử f điền vào lớp vỏ (n–2) sâu bên trong chắn bớt lực hút giữa hạt nhân với các điện tử hóa trị. • Các nguyên tố f có tính chất rất giống nhau tạo thành nhóm kim loại đất hiếm. Bảng 5.1 Bán kính và số oxi hóa thông thường của một số phân nhóm p Chu kỳ Phân nhóm 3A Phân nhóm 4A Phân nhóm 5A Nguyên tố Bán kính Số hóa oxi Nguyên tố Bán kính Số hóa oxi Nguyên tố Bán kính Số hóa oxi 2 B 0,91 +3 C – +4 N 0,71 +5 3 Al 1,43 +3 Si 1,34 +4 P 1,30 +5 4 Ga 1,39 +3, +1 Ge 1,39 +4, +2 As 1,48 +5, +3 5 In 1,66 +3 Sn 1,58 +2, +4 Sb 1,61 +3, +5 6 Tl 1,71 +1, +3 Pb 1,75 +2, +4 Bi 1,82 +3, +5 Bảng 5.2 Bán kính và số oxi hóa thông thường của một số phân nhóm d Chu kỳ Phân nhóm 3A Phân nhóm 4A Phân nhóm 5A Nguyên tố Bán kính Số hóa oxi Nguyên tố Bán kính Số hóa oxi Nguyên tố Bán kính Số hóa oxi 4 Ti 1,46 +4, +3, +2 V 1,34 +5, +4, +3, +2 Cr 1,27 +6, +3, +4,+2 5 Zr 1,60 +4 Nb 1,46 +5 Mo 1,39 +6 56
6 Hf 1,59 +4 Ta 1,46 +5 W 1,40 +6 4.1.4. Sự biến đổi số oxi hóa a. Số oxi hóa của các nguyên tố s 1. Các nguyên tố s chỉ có một số oxi hóa bằng với số thứ tự của nhóm. Số oxi hóa = Số nhóm Ví dụ: Li, Na, K, Rb và Cs thuộc phân nhóm 1A có số oxi hóa là +1 Be, Mg, Ca, Sr và Ba thuộc phân nhóm 2A có số oxi hóa là +2 57
- Page 1 and 2:
NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG HUỲNH
- Page 3 and 4:
1.2. Liên kết hóa học 1.2.1.
- Page 5 and 6: 22 Ti Titan 1776 [Ar] 3d 2 4s 2 77
- Page 7 and 8: 1.3. Liên kết ion 1.3.1. Mô hì
- Page 9 and 10: 2. Tập hợp các cation và anio
- Page 11 and 12: a. Δ ≤ 0,6 Liên kết là cộn
- Page 13 and 14: (a) H 2 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 (b) H 2 H
- Page 15 and 16: Thông số O 2 + O 2 O 2 - O 2 2-
- Page 17 and 18: 1. Liên kết δ là liên kết m
- Page 19 and 20: 9. Vùng ngăn cách giữa vùng h
- Page 21 and 22: 1.6.3. Các yếu tố ảnh hưở
- Page 23 and 24: Ví dụ: Xét 2 chất cùng có c
- Page 25 and 26: 2. Tác dụng phân cực của ca
- Page 27 and 28: 3. Tác dụng bị phân cực c
- Page 29 and 30: Hình 1.19 Mô hình của 4 loại
- Page 31 and 32: Ví dụ: Cl 2 + 2FeCl 2 → 2FeCl
- Page 33 and 34: Ví dụ: 2H 2 (k) + O 2 (k) → 2H
- Page 35 and 36: 10. Xét một cặp acid-baz liên
- Page 37 and 38: Arrhenius Không còn sử dụng C
- Page 39: Ví dụ: NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3
- Page 44 and 45: 2. Khi đi từ trái sang phải t
- Page 46 and 47: Số oxi hóa của nguyên tử tr
- Page 48 and 49: 3.5.5. Giản đồ pK a 1. Để x
- Page 50 and 51: 3.6. Phản ứng thủy phân 1. C
- Page 52 and 53: Ví dụ: BCl 3 + 3H 2 O → H 3 BO
- Page 54 and 55: Chương 4. Phản ứng oxi hóa-k
- Page 58 and 59: Bảng 5.3 Các số oxi hóa bền
- Page 60 and 61: d. Số oxi hóa của các nguyên
- Page 62 and 63: . Nếu trong một tác chất có
- Page 64 and 65: Ta có: 8. Ví dụ 2: Phản ứng
- Page 66 and 67: 7. Chuyển vế, ta có: hay: 8.
- Page 68 and 69: ΔE < 0 nên phản ứng xảy ra
- Page 70 and 71: Chương 5. Danh pháp các chất
- Page 72 and 73: PCl 4 + tetraclorophosphonium 2. Ca
- Page 74 and 75: 3. Nếu hợp chất có nhiều h
- Page 76 and 77: 5.6.5. Tiếp đầu ngữ chỉ s
- Page 78 and 79: Americium Am 95 Carbon C 6 Antimony
- Page 80 and 81: a Các đồng vị 2 H và 3 H c
- Page 82 and 83: manganese mangan- manganate vanadiu
- Page 84 and 85: • Giữa các vân đạo d của
- Page 86 and 87: • Tính không kim loại tăng,
- Page 88 and 89: 7.3. Đơn chất 7.3.1. Cấu trú
- Page 90 and 91: 7.4.1. Các hợp chất hydracid H
- Page 92 and 93: 7. Ví dụ: Dãy hydracid HX đi t
- Page 94 and 95: 4. Các hợp chất này thường
- Page 96 and 97: 5. Tinh thể van der Waals của o
- Page 98 and 99: 8.4. Các hợp chất của oxygen
- Page 100 and 101: 104,5 0 0,96Å =1,84D 2. Liên kế
- Page 102 and 103: 8.4.3. Các hợp chất peroxyd 8.
- Page 104 and 105: 3. Các dẫn xuất loại này th
- Page 106 and 107:
13. Clor ở chu kỳ 3 với vân
- Page 108 and 109:
9.3.4. Ứng dụng 1. Fluor Sử d
- Page 110 and 111:
càng cao thì tính oxi hóa thay
- Page 112 and 113:
Chương 10. Phân nhóm 6A: Chalco
- Page 114 and 115:
3. Oxygen có tính khử rất y
- Page 116 and 117:
Vídụ: H 2SO 3, H 2SeO 3 vàH 2Te
- Page 118 and 119:
h. Phức oxo (=O) kém bền dần
- Page 120 and 121:
11.4. Các hợp chất của các
- Page 122 and 123:
Điện tích của X tăng, bán k
- Page 124 and 125:
0 5000 4000 T s d C g/cm 3 3,51 2,2
- Page 126 and 127:
3. Thanhoạttính Sử dụng làm
- Page 128 and 129:
Số oxi hóa C Si Ge Sn Pb +2 CO -
- Page 130:
130
Change language