GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

ΔE 0 = 2,26 – 0,56 = 1,70 (V)> 0
b. MnO bền trong môi trường acid do:
2
ΔE 0 = 0,95 – 2,26 = –1,31 (V)< 0
c. Mn 3+ sẽ tự oxi hóa-khử trong môi trường acid để tạo thành MnO và Mn 2+ do:
2
ΔE 0 = 1,51 – 0,95 = 0,56 (V) > 0
4.7. Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa-khử
1. Xét một phản ứng oxi hóa-khử có dạng tổng quát bao gồm hai bán phản ứng của hai cặp oxi hóa-khử
sau:
Ox
1
+ n
1
e = Kh
1
Ox
2
+ n
2
e = Kh
2
4.7.1. Trường hợp 1: n 1 ≠ n 2
1. Trường hợp thông thường, n
1
≠ n
2
, phản ứng trong điều kiện tiêu chuẩn có dạng:
n
2
Ox
1
+ n
1
Kh
2
→ n
1
Ox
2
+ n
2
Kh
1
với: ΔG = n ΔG − n ΔG
2 1 1 2
= (−n n FE ) − (−n n FE )
2 1 1 1 2 2
= −n n F(E − E )
1 2 1 2
2. Khi phản ứng đạt đến cân bằng, ta có ΔG = 0, nghĩa là:
E − E = 0
1 2
hay E
1
= E
2
3. Như vậy, lúc cân bằng trong điều kiện tiêu chuẩn ta có:
4. Thực hiện sự chuyển vế các số hạng, ta có:
5. Nhân cả hai vế với n
1
n
2
rồi thực hiện các biến đổi toán học, ta có:
6. Biểu thức trong ln chính là hằng số cân bằng của phản ứng:
65