GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN
https://app.box.com/s/wosi3kzcandqq4f7uy3xf6s9c6of22l4
https://app.box.com/s/wosi3kzcandqq4f7uy3xf6s9c6of22l4
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
2. Tập hợp các cation và anion tạo thành tinh thể ion và độ bền của liên kết ion được tính theo năng<br />
lượng tương tác tĩnh điện trong tinh thể A<br />
tt<br />
(năng lượng mạng tinh thể):<br />
(2.2)<br />
trong đó: k hệ số tỉ lệ<br />
q + , q –<br />
điện tích của cation và anion<br />
r + , r –<br />
bán kính của cation và anion<br />
n hệ số đẩy Born, n > 1, n phụ thuộc vào cấu trúc điện tử của ion và được xác định<br />
từ độ chịu nén và tính chất quang học của tinh thể:<br />
Cấu trúc điện tử He Ne Ar Kr Xe<br />
n 5 7 9 10 12<br />
Hình 1.5 Mô hình tính toán lực liên kết ion trong tinh thể<br />
3. Độ bền của liên kết ion càng cao khi các cation và anion có:<br />
a. Điện tích càng lớn nghĩa là khi q + và q – ↑<br />
b. Bán kính càng nhỏ nghĩa là khi r + và r – ↓<br />
4. Yếu tố điện tích q ± có tính quyết định do biến thiên lớn và theo tích của 2 điện tích.<br />
5. Yếu tố bán kính r ± không quan trọng bằng do biến thiên ít và theo tổng của 2 bán kính.<br />
Bảng 1.5Giá trị r ± của một số ion đơn giản<br />
Ion<br />
Na + K + Ca 2+ Ba 2+ Cl – I –<br />
r ± Å 0,95 1,33 0,99 1,35 1,81 2,22<br />
6. Ví dụ: Khi so sánh một cách đơn giản (không tính đến hệ số đẩy Born) năng lượng tương tác tĩnh điện<br />
A đối với các muối MX<br />
n<br />
bằng cách thay đổi bán kính và điện tích khi lần lượt thay đổi các cặp cation<br />
K + –Ba 2+ và anion Cl – –I – tạo thành hệ KCl–BaCl<br />
2<br />
và hệ KCl–KI, tỉ số năng lượng liên kết biến thiên như<br />
sau:<br />
• Tăng 99% khi tăng điện tích của ion bằng cách thay K + bằng Ba 2+ .<br />
9
Change language