GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN
https://app.box.com/s/wosi3kzcandqq4f7uy3xf6s9c6of22l4
https://app.box.com/s/wosi3kzcandqq4f7uy3xf6s9c6of22l4
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
. Các phản ứng có sự tham gia của các ion H + hay OH − thì pH của dung dịch có ảnh hưởng rất lớn<br />
đến cân bằng của phản ứng oxi hóa-khử. Điều này là do hệ số tỉ lượng của H + hay OH − thường<br />
lớn nên bậc của nồng độ trong K lớn theo.<br />
3. Do đó, có thể tóm lược như sau:<br />
a. Các phản ứng phụ làm giảm nồng độ của dạng khử (dù ở tác chất hay sản phẩm) sẽ làm tăng thế<br />
điện cực.<br />
b. Các phản ứng phụ làm giảm nồng độ của dạng oxi hóa (dù ở tác chất hay sản phẩm) sẽ làm giảm<br />
thế điện cực.<br />
4.12. Khả năng dị phân của một nguyên tố<br />
1. Các nguyên tố không kim loại và á kim như Cl, Br, I, S, P, Si,… có khả năng dị phân để một phần về<br />
số oxi hóa thấp hơn và một phần về số oxi hóa cao hơn.<br />
T thường<br />
Cl<br />
2<br />
X<br />
2<br />
+ H<br />
2<br />
O HX + HXO<br />
T cao<br />
Cl<br />
2<br />
, Br<br />
2<br />
, I<br />
2<br />
3X<br />
2<br />
+ 3H<br />
2<br />
O 5HX + HXO<br />
3<br />
Kiềm chảy<br />
S 3S + 6NaOH 2Na<br />
2<br />
S + Na<br />
2<br />
SO<br />
3<br />
+ 3H<br />
2<br />
O<br />
Dd kiềm nóng<br />
P 4P + 3NaOH + 3H<br />
2<br />
O PH<br />
3<br />
+ 3NaH<br />
2<br />
PO<br />
2<br />
Oxid kiềm nóng<br />
Si 5Si + 6MnO 2Mn<br />
3<br />
Si + 3SiO<br />
2<br />
2. Các nguyên tố này đều có độ âm điện cao muốn nhận điện từ nên có xu hướng dị phân, nhất là trong<br />
môi trường baz, để về các số oxi hóa bền hơn số oxi hóa 0.<br />
3. Sản phẩm dị phân là các oxihydroxid và hydraxid.<br />
4. Sự hình thành, phân ly và solvat các sản phẩm oxihydroxid và hydraxid này tỏa năng lượng nên phản<br />
ứng có thể xảy ra theo chiều dị phân.<br />
69
Change language