GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

More documents

Recommendations

Info

manganese mangan– manganate vanadium vanad– vanadate mercury mercur– mercurate xenon xenon– xenonate molybdenum molybd– molybdate zinc zinc– zincate nickel nickel– nickelate zirconium zircon– zirconate 82
Chương 6. Đại cương về hóa học của các nguyên tố s và p 6.1. Cấu trúc nguyên tử và đặc điểm liên kết 1. Các nguyên tố không chuyển tiếp có các vân đạo hóa trị ns và np ở lớp vỏ ngoài cùng. 2. Số điện tử hóa trị của các nguyên tố nằm trong cùng một phân nhóm bằng số thứ tự của phân nhóm. Phân nhóm 1A 2A 3A 4A Cấu trúc điện tử ns 1 np 0 ns 2 np 0 ns 2 np 1 ns 2 np 2 ↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↓↑ ↑ ↑ Xu hướng tạo liên kết: bằng: điện tử độc thân và vân đạo trống (nhận) điện tử độc thân Nguyên tố Sớm Đặc biệt Phân nhóm 5A 6A 7A 8A Cấu trúc điện tử ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6 ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ Xu hướng tạo liên kết: bằng: điện tử độc thân và đôi điện tử tự do (cho) đôi điện tử tự do Nguyên tố Muộn Khí hiếm 3. Các nguyên tố sớm là các nguyên tố có độ âm điện thấp với lượng điện tử hóa trị chưa đạt hay vừa đạt đến trạng thái bán bão hòa. 4. Vì vậy, các nguyên tố sớm có xu hướng: • Cho các điện tử hóa trị để có số oxi hóa dương • Nhận các đôi điện tử vào các vân đạo còn trống 5. Các nguyên tố muộn là các nguyên tố có độ âm điện cao với lượng điện tử hóa trị đạt quá trạng thái bán bão hòa. 6. Vì vậy, các nguyên tố muộn có xu hướng: • Nhận các điện tử hóa trị để có số oxi hóa âm • Cho các đôi điện tử tự do 7. Các nguyên tố ở chu kỳ 2 chỉ có 4 vân đạo hóa trị nên thể hiện tính sớm và muộn rất rõ ràng. 8. Các nguyên tố từ chu kỳ 3 trở đi có thể sử dụng vân đạo nd làm vân đạo hóa trị. Vì vậy, các nguyên tố muộn ở chu kỳ ≥ 3 có nhiều hơn 4 điện tử mà vẫn có thể mang đặc tính liên kết của các nguyên tố sớm là nhận đôi điện tử tự do vào vân đạo d. 9. Các nguyên tố thuộc chu kỳ 2 có bán kính nhỏ nên các vân đạo p của nguyên tử trung tâm và ligand xen phủ được với nhau và tạo thành liên kết π p–p bền. 10. Các nguyên tố thuộc chu kỳ 3 trở lên có bán kính lớn nên xen phủ bền tồn tại: 83
Page 1 and 2:
NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG HUỲNH
Page 3 and 4:
1.2. Liên kết hóa học 1.2.1.
Page 5 and 6:
22 Ti Titan 1776 [Ar] 3d 2 4s 2 77
Page 7 and 8:
1.3. Liên kết ion 1.3.1. Mô hì
Page 9 and 10:
2. Tập hợp các cation và anio
Page 11 and 12:
a. Δ ≤ 0,6 Liên kết là cộn
Page 13 and 14:
(a) H 2 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 (b) H 2 H
Page 15 and 16:
Thông số O 2 + O 2 O 2 - O 2 2-
Page 17 and 18:
1. Liên kết δ là liên kết m
Page 19 and 20:
9. Vùng ngăn cách giữa vùng h
Page 21 and 22:
1.6.3. Các yếu tố ảnh hưở
Page 23 and 24:
Ví dụ: Xét 2 chất cùng có c
Page 25 and 26:
2. Tác dụng phân cực của ca
Page 27 and 28:
3. Tác dụng bị phân cực c
Page 29 and 30:
Hình 1.19 Mô hình của 4 loại
Page 31 and 32: Ví dụ: Cl 2 + 2FeCl 2 → 2FeCl
Page 33 and 34: Ví dụ: 2H 2 (k) + O 2 (k) → 2H
Page 35 and 36: 10. Xét một cặp acid-baz liên
Page 37 and 38: Arrhenius Không còn sử dụng C
Page 39: Ví dụ: NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3
Page 44 and 45: 2. Khi đi từ trái sang phải t
Page 46 and 47: Số oxi hóa của nguyên tử tr
Page 48 and 49: 3.5.5. Giản đồ pK a 1. Để x
Page 50 and 51: 3.6. Phản ứng thủy phân 1. C
Page 52 and 53: Ví dụ: BCl 3 + 3H 2 O → H 3 BO
Page 54 and 55: Chương 4. Phản ứng oxi hóa-k
Page 56 and 57: 4. Hiệu ứng co f khiến các n
Page 58 and 59: Bảng 5.3 Các số oxi hóa bền
Page 60 and 61: d. Số oxi hóa của các nguyên
Page 62 and 63: . Nếu trong một tác chất có
Page 64 and 65: Ta có: 8. Ví dụ 2: Phản ứng
Page 66 and 67: 7. Chuyển vế, ta có: hay: 8.
Page 68 and 69: ΔE < 0 nên phản ứng xảy ra
Page 70 and 71: Chương 5. Danh pháp các chất
Page 72 and 73: PCl 4 + tetraclorophosphonium 2. Ca
Page 74 and 75: 3. Nếu hợp chất có nhiều h
Page 76 and 77: 5.6.5. Tiếp đầu ngữ chỉ s
Page 78 and 79: Americium Am 95 Carbon C 6 Antimony
Page 80 and 81: a Các đồng vị 2 H và 3 H c
Page 84 and 85: • Giữa các vân đạo d của
Page 86 and 87: • Tính không kim loại tăng,
Page 88 and 89: 7.3. Đơn chất 7.3.1. Cấu trú
Page 90 and 91: 7.4.1. Các hợp chất hydracid H
Page 92 and 93: 7. Ví dụ: Dãy hydracid HX đi t
Page 94 and 95: 4. Các hợp chất này thường
Page 96 and 97: 5. Tinh thể van der Waals của o
Page 98 and 99: 8.4. Các hợp chất của oxygen
Page 100 and 101: 104,5 0 0,96Å =1,84D 2. Liên kế
Page 102 and 103: 8.4.3. Các hợp chất peroxyd 8.
Page 104 and 105: 3. Các dẫn xuất loại này th
Page 106 and 107: 13. Clor ở chu kỳ 3 với vân
Page 108 and 109: 9.3.4. Ứng dụng 1. Fluor Sử d
Page 110 and 111: càng cao thì tính oxi hóa thay
Page 112 and 113: Chương 10. Phân nhóm 6A: Chalco
Page 114 and 115: 3. Oxygen có tính khử rất y
Page 116 and 117: Vídụ: H 2SO 3, H 2SeO 3 vàH 2Te
Page 118 and 119: h. Phức oxo (=O) kém bền dần
Page 120 and 121: 11.4. Các hợp chất của các
Page 122 and 123: Điện tích của X tăng, bán k
Page 124 and 125: 0 5000 4000 T s d C g/cm 3 3,51 2,2
Page 126 and 127: 3. Thanhoạttính Sử dụng làm
Page 128 and 129: Số oxi hóa C Si Ge Sn Pb +2 CO -
Page 130: 130
show all

GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?