GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

1.3. Liên kết ion
1.3.1. Mô hình của liên kết ion
1. Liên kết ion là liên kết hóa học được hình thành khi các điện tử hóa trị tham gia liên kết của các
nguyên tử được cho là thuộc về nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
2. Nguyên tử cho điện tử là kim loại tạo thành cation đơn giản.
Nguyên tử nhận điện tử là không kim loại tạo thành anion đơn giản.
3. Mỗi cation đơn giản được coi là một điện tích điểm vật lý
có điện tích q + và bán kính r + .
4. Mỗi anion đơn giản được coi là một điện tích điểm vật lý
có điện tích q – và bán kính r – .
5. Lực tương tác giữa các ion là lực điện.
6. Lưu ý là bán kính thường biến đổi rất lớn trong quá trình
hình thành liên kết ion:
• Nguyên tố kim loại → cation: r
kl
→ r
q+
↓
• Nguyên tố không kim loại → anion: r
cht
→ r
q–
↑
Hình 1.2 Mô hình liên kết ion
Hình 1.3 Biến đổi bán kính của các tiểu phân trong quá trình hình thành liên kết ion
1.3.2. Điều kiện hình thành liên kết ion
1. Liên kết ion được hình thành khi hai nguyên tử tham gia liên kết có độ âm điện khác biệt lớn (Δ
lớn), ứng với một kim loại có số oxi hóa ≤ 3 liên kết với một không kim loại.
2. Người ta chấp nhận khi chênh lệch độ âm điện Δ ≥ 2,2 thì liên kết A + –B – có tính ion ≥ 70% và có thể
xem như liên kết có bản chất ion. Không có liên kết ion 100%.
3. Công thức Pauling để tính phần trăm tính ion của liên kết A + –B – theo độ âm điện :
% tính ion của liên kết =
7