GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

More documents

Recommendations

Info

càng cao thì tính oxi hóa thay vì càng tăng lại có xu hướng giảm. Tiểu phân ClO ClO2 ClO3 ClO4 E 0 – –,V Trong môi trườngacid ClO x /Cl 1,50 0,88 5. Đó là do sự Trong hình môi thành trường các baz liên kết d – p ngày càng tăng, điện tử được phân bố cộng hưởng trên nhiều liên kết khiến cho các liên kết càng trở nên bền vững. 6. Tuy nhiên, sự biến đổi tính oxi hóa-khử của các oxihydroxid HXO n này không lớn như đã được trình bày trong bảng trên. 1,56 0,77 1,45 0,63 7. Dữ liệu này cho thấy mối liên hệ giữa số oxi hóa và tính oxi hóa không tuyến tính. 8. HBrO 4 có tính oxi hóa đặc biệt mạnh do hiệu ứng co d khiến cho 2 điện tử s có khả năng xâm nhập vào gần hạt nhân nên rất khó mất. 1,38 0,56 ClO ClO 2 ClO 3 ClO 4 b. Tính tạo phức 1. Các anion XO n có bán kính lớn, mật độ điện tử thấp nên khó cho đôi điện tử sẽ gần như không tạo phức hoặc tạo phức rất yếu. a. Tính acid-baz 9.4.2.1. Các oxihydroxid HXO n 1. Đối với các oxihydroxid của các nguyên tố X có cùng số oxi hóa: Vídụ: HClO, HBrO vàHIO HClO 3, HBrO 3 và HIO 3 Xét mô hình: X + O – H Khi đi từ trên xuống dưới trong phân nhóm: a. Số O* không đổi b.Độ âm điện của X giảm c. Bán kính của X tăng d. Tác dụng phân cực của X giảm e. Tính ion của liên kết X–OH tăng f. Tính acid của oxihydroxid giảm HClO > HBrO>HIO pK a:7,55< 8,69 < 10,64 HClO 3 > HBrO 3> HIO 3 pK a:(
–O –O –O a. Số lượng O* của X tăng b. Số oxi hóa của X tăng c. Bán kính của X giảm d. Tác dụng phân cực của X tăng e. Tính ion của liên kết X–OH giảm f. Tính acid của oxihydroxid tăng HClO
Page 1 and 2:
NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG HUỲNH
Page 3 and 4:
1.2. Liên kết hóa học 1.2.1.
Page 5 and 6:
22 Ti Titan 1776 [Ar] 3d 2 4s 2 77
Page 7 and 8:
1.3. Liên kết ion 1.3.1. Mô hì
Page 9 and 10:
2. Tập hợp các cation và anio
Page 11 and 12:
a. Δ ≤ 0,6 Liên kết là cộn
Page 13 and 14:
(a) H 2 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 (b) H 2 H
Page 15 and 16:
Thông số O 2 + O 2 O 2 - O 2 2-
Page 17 and 18:
1. Liên kết δ là liên kết m
Page 19 and 20:
9. Vùng ngăn cách giữa vùng h
Page 21 and 22:
1.6.3. Các yếu tố ảnh hưở
Page 23 and 24:
Ví dụ: Xét 2 chất cùng có c
Page 25 and 26:
2. Tác dụng phân cực của ca
Page 27 and 28:
3. Tác dụng bị phân cực c
Page 29 and 30:
Hình 1.19 Mô hình của 4 loại
Page 31 and 32:
Ví dụ: Cl 2 + 2FeCl 2 → 2FeCl
Page 33 and 34:
Ví dụ: 2H 2 (k) + O 2 (k) → 2H
Page 35 and 36:
10. Xét một cặp acid-baz liên
Page 37 and 38:
Arrhenius Không còn sử dụng C
Page 39:
Ví dụ: NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3
Page 44 and 45:
2. Khi đi từ trái sang phải t
Page 46 and 47:
Số oxi hóa của nguyên tử tr
Page 48 and 49:
3.5.5. Giản đồ pK a 1. Để x
Page 50 and 51:
3.6. Phản ứng thủy phân 1. C
Page 52 and 53:
Ví dụ: BCl 3 + 3H 2 O → H 3 BO
Page 54 and 55:
Chương 4. Phản ứng oxi hóa-k
Page 56 and 57:
4. Hiệu ứng co f khiến các n
Page 58 and 59:
Bảng 5.3 Các số oxi hóa bền
Page 60 and 61: d. Số oxi hóa của các nguyên
Page 62 and 63: . Nếu trong một tác chất có
Page 64 and 65: Ta có: 8. Ví dụ 2: Phản ứng
Page 66 and 67: 7. Chuyển vế, ta có: hay: 8.
Page 68 and 69: ΔE < 0 nên phản ứng xảy ra
Page 70 and 71: Chương 5. Danh pháp các chất
Page 72 and 73: PCl 4 + tetraclorophosphonium 2. Ca
Page 74 and 75: 3. Nếu hợp chất có nhiều h
Page 76 and 77: 5.6.5. Tiếp đầu ngữ chỉ s
Page 78 and 79: Americium Am 95 Carbon C 6 Antimony
Page 80 and 81: a Các đồng vị 2 H và 3 H c
Page 82 and 83: manganese mangan- manganate vanadiu
Page 84 and 85: • Giữa các vân đạo d của
Page 86 and 87: • Tính không kim loại tăng,
Page 88 and 89: 7.3. Đơn chất 7.3.1. Cấu trú
Page 90 and 91: 7.4.1. Các hợp chất hydracid H
Page 92 and 93: 7. Ví dụ: Dãy hydracid HX đi t
Page 94 and 95: 4. Các hợp chất này thường
Page 96 and 97: 5. Tinh thể van der Waals của o
Page 98 and 99: 8.4. Các hợp chất của oxygen
Page 100 and 101: 104,5 0 0,96Å =1,84D 2. Liên kế
Page 102 and 103: 8.4.3. Các hợp chất peroxyd 8.
Page 104 and 105: 3. Các dẫn xuất loại này th
Page 106 and 107: 13. Clor ở chu kỳ 3 với vân
Page 108 and 109: 9.3.4. Ứng dụng 1. Fluor Sử d
Page 112 and 113: Chương 10. Phân nhóm 6A: Chalco
Page 114 and 115: 3. Oxygen có tính khử rất y
Page 116 and 117: Vídụ: H 2SO 3, H 2SeO 3 vàH 2Te
Page 118 and 119: h. Phức oxo (=O) kém bền dần
Page 120 and 121: 11.4. Các hợp chất của các
Page 122 and 123: Điện tích của X tăng, bán k
Page 124 and 125: 0 5000 4000 T s d C g/cm 3 3,51 2,2
Page 126 and 127: 3. Thanhoạttính Sử dụng làm
Page 128 and 129: Số oxi hóa C Si Ge Sn Pb +2 CO -
Page 130: 130
show all

GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?