GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

4. Các hợp chất này thường là chất rắn màu xám có độ dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
5. Trong hợp chất này, hydrogen có thể nằm dưới dạng hydrogen nguyên tử hay anion H − .
7.4.5. Các hợp chất hydrur không bền
1. Được hình thành với các nguyên tố kim loại p thuộc chu kỳ 6.
2. Các hydrur này không bền, phân hủy ngay khi được điều chế ra nên ít được nghiên cứu.
Chương 8.
Oxygen
8.1. Cấu trúc điện tử và đặc điểm liên kết
1. Oxygen thuộc:
• Phân nhóm
6A
• Chu kỳ 2
• Cấu trúc điện tử 2s 2 2p 4
2. Các thông số vật lý quan trọng của oxygen như sau:
Tính chất r
cht
,
r 2− ,
I
1
, eV I
2
, eV A
1
, eV A
2
, eV
Giá trị 0,66 1,36 13,62 35,12 −1.44 8,3 3,5
3. Do có độ âm điện rất lớn (chỉ thua F) nên để đạt được cấu trúc điện tử bão hòa bền:
• Oxygen dễ dàng nhận 2 điện tử
• Số oxi hóa đặc trưng –2
4. Tuy q 2– lớn nhưng r 2– = 1,36 nhỏ nên anion O 2– có tác dụng bị phân cực không mạnh. Do đó:
a. Với các cation kim loại kiềm và kiềm thổ:
• Có thể tồn tại anion O 2− trong mạng tinh thể ion.
• Điện tích hiệu dụng của anion O 2− lúc này nhỏ hơn −2, nghĩa là liên kết ion có phần cộng hóa
trị.
b. Với các nguyên tử khác, xu hướng chủ yếu là:
• Tạo hai liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác như H
2
O, SiO
2
, SO
3
,…
• Nhận một điện tử tạo thành anion 1– và liên kết cộng hóa trị với một nguyên tử khác như OH − ,
NO
3
−
, SO4
2−
,…
5. Oxygen chỉ có thể mất 2 điện tử để có số oxi hóa +2 khi tạo liên kết cộng hóa trị với fluor trong OF
2
.
6. Chỉ trong các hợp chất có mạch O−O thì các nguyên tử oxygen mới có số oxi hóa –1.
7. Các mạch O−O chỉ chứa tối đa 4 nguyên tử trong mạch và không bền nên các hợp chất peroxid này
có tính oxy-khử mạnh.
94