GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

P
2
O
5
+ 3H
2
O → 2H + + 2H
2
PO
4
–
CaO + H
2
O → Ca 2+ + 2OH –
3. Độ phân cực lớn của nước cũng khiến cho nước thủy phân các muối cũng như các hợp chất cộng hóa
trị phân cực.
NH
4
Cl + H
2
O NH
4
OH + HCl
TiCl
4
+ H
2
O Ti(OH)
4
+ 4HCl
b. Tính oxi hóa-khử
1. Từ giá trị thế oxi hóa-khử của hydrogen và oxygen:
2H + + 2e – → H
2
↑ E 0 = ±0,000V
O
2
↑ + 4H + + 4e – → 2H
2
O E 0 = +1,229V
2. Ta thấy chỉ có các chất có thế oxi hóa E 0 nằm trong khoảng ±0,000 → +1,229V mới tồn tại bền vững
trong dung dịch nước ở pH = 0.
3. Các chất có E 0 lớn hơn +1,229V hay nhỏ hơn ±0,000 sẽ oxi hóa-khử nước.
4. Lưu ý là hai giá trị trên sẽ thay đổi khi pH của nước thay đổi.
pH 0 7 14
E 0 H+/H2
±0,000 −0,414 −0,828
E 0 O2/H2O
+1,229 +0,815 +0,401
c. Tính tạo phức
1. Nước có đôi điện tử tự do trên oxygen có khả năng cho nên là ligand tạo phức aquo và được gọi là sự
hydrat hóa.
2. Độ bền của phức aquo sẽ phụ thuộc vào khả năng nhận đôi điện tử của cation.
3. Nói chung, cation có tác dụng phân cực càng mạnh thì phức càng bền.
4. Nếu phức aquo bền thì khi kết tinh phức aquo này sẽ đi vào mạng tinh thể tạo thành tinh thể hydrat.
Ví dụ: FeCl
3
.6H
2
O, MgCl
2
.6H
2
O,…
5. Trong tinh thể cũng có thể có nước đóng vai trò cầu nối chứ không chỉ là nước hydrat.
Ví dụ: FeSO
4
.7H
2
O, CuSO
4
.5H
2
O,…
Trong mỗi muối trên, có một phân tử nước đóng vai trò cầu nối thay vì chỉ là phối tử của ion Fe 2+ hay
Cu 2+ .
101