GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

H
2
O
2
+ 2NaOH → Na
2
O
2
+ 2H
2
O
7. Tính oxi hóa-khử: Giá trị thế oxi hóa-khử của H O :
2 2
2H O + 2H + + 2e – → 2H O E 0 = +1,77V
2 2 2
O ↑ + 2H + + 2e – → H O E 0 = +0,68V
2 2 2
8. Vì vậy, cũng như các peroxid khác, H O vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
2 2
a. Tính oxi hóa trong môi trường acid mạnh hơn trong kiềm.
b. Tốc độ oxi hóa trong môi trường kiềm nhanh hơn trong acid.
c. H O chỉ thể hiện tính khử với chất oxi hóa mạnh như KMnO , Cl ,…
2 2 4 2
9. Tính tạo phức: Cũng như nước, H O có khả năng làm phối tử tạo phức hydroperoxo và tạo các
2 2
peroxohydrat kết tinh.
10. Ứng dụng: Do có tính oxi hóa, H O được sử dụng:
2 2
• Làm chất tẩy trắng trong vải, sợi,…
• Làm chất sát trùng
• Làm chất oxi hóa trong các phản ứng tổng hợp hóa học
8.4.3.3. Các dẫn xuất của hydroperoxyd
1. Các dẫn xuất của H O có thể ở:
2 2
• Dạng đơn giản như Na O , BaO ,…
2 2 2
• Dạng phức tạp như HSO −O −H, HSO −O −SO H,…
3 2 3 2 3
a. Các dẫn xuất đơn giản
1. Do các cation khác có tác dụng phân cực yếu hơn hydro nên các muối đơn giản của H O như
2 2
Na O , BaO ,… bền hơn H O .
2 2 2 2 2
2. Tính acid-baz: Do H O là một acid rất yếu nên các muối này sẽ có tính baz, khi thủy phân cho môi
2 2
trường kiềm và H O .
2 2
Na O + 2H O → H O + 2NaOH
2 2 2 2 2
BaO + 2H SO → H O + BaSO
2 2 4 2 2 4
3. Tính oxi hóa-khử: Cũng như H O , các muối này vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
2 2
4. Chúng thường được sử dụng để oxi hóa ở trạng thái nóng chảy.
Na O + Cr O → 2Na CrO + Na O
2 2 2 3 2 4 2
b. Các dẫn xuất phức tạp
1. Các dẫn xuất phức tạp có mạch −O−O− có thể nối với các nhóm giống nhau hay khác nhau.
2 nhóm giống nhau 2 nhóm khác nhau
HSO
3
−O−O−SO
3
H
HSO
3
−O−O−H
2. Các dẫn xuất loại này thường được hình thành khi cho H
2
O
2
phản ứng với các chất tương ứng
chứa oxygen.
H–O−O–H + HNO
3
→ H−O−O−NO
2
+ H
2
O
103