GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

• Bán kính tăng
• Độ âm điện giảm
• Tính khử tăng, tính oxi hóa giảm
• Tính kim loại tăng, tính không kim loại giảm
• Các oxihydroxid có tính baz tăng, tính acid giảm
• Số oxi hóa cao nhất kém bền dần ở các phân nhóm ≥ 3 do hiệu ứng co d và co f
• Phức oxo (=O) kém bền dần do liên kết π và π kém bền dần, phức hydroxo (−OH) bền dần do
p–p d–p
liên kết σ bền dần.
d–p
Ví dụ: Phân nhóm Nguyên tố chu kỳ 3 Nguyên tố chu kỳ 5
Dạng tồn tại: 5A H PO [Sb(OH) ] −
3 4 6
6A H SO [Te(OH) ]
2 4 6
7A HClO
4
H
5
IO
6
Hình 6.3 Biến thiên bán kính vân đạo nguyên tử r
vđ
theo điện tích hạt nhân Z
6.2.2. Quy luật biến đổi tính chất trong một chu kỳ
1. Khi đi từ trái qua phải trong một chu kỳ:
• Bán kính giảm nhưng không đều
• Độ âm điện tăng
• Tính oxi hóa tăng, tính khử giảm
85