GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

càng cao thì tính oxi hóa thay vì càng tăng lại có xu hướng giảm.
Tiểu phân ClO ClO2 ClO3 ClO4
E 0 – –,V Trong môi trườngacid
ClO x /Cl
1,50
0,88
5. Đó là do sự Trong hình môi thành trường các baz liên kết d – p ngày càng tăng, điện tử được phân bố cộng
hưởng trên nhiều liên kết khiến cho các liên kết càng trở nên bền vững.
6. Tuy nhiên, sự biến đổi tính oxi hóa-khử của các oxihydroxid HXO n này không lớn như đã
được trình bày trong bảng trên.
1,56
0,77
1,45
0,63
7. Dữ liệu này cho thấy mối liên hệ giữa số oxi hóa và tính oxi hóa không tuyến tính.
8. HBrO 4 có tính oxi hóa đặc biệt mạnh do hiệu ứng co d khiến cho 2 điện tử s có khả năng
xâm nhập vào gần hạt nhân nên rất khó mất.
1,38
0,56
ClO ClO 2 ClO 3 ClO 4
b. Tính tạo phức
1. Các anion XO n có bán kính lớn, mật độ điện tử thấp nên khó cho đôi điện tử sẽ gần như không
tạo phức hoặc tạo phức rất yếu.
a. Tính acid-baz
9.4.2.1. Các oxihydroxid HXO n
1. Đối với các oxihydroxid của các nguyên tố X có cùng số oxi hóa:
Vídụ:
HClO, HBrO vàHIO
HClO 3, HBrO 3 và HIO 3
Xét mô hình: X + O – H
Khi đi từ trên xuống dưới trong phân nhóm:
a. Số O* không đổi
b.Độ âm điện của X giảm
c. Bán kính của X tăng
d. Tác dụng phân cực của X giảm
e. Tính ion của liên kết X–OH tăng
f. Tính acid của oxihydroxid giảm
HClO > HBrO>HIO pK a:7,55< 8,69 < 10,64
HClO 3 > HBrO 3> HIO 3 pK a:(