libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013

2. Las Estructuras de Puntos de Lewis
Las estructuras de puntos de Lewis son una taquigrafía para representar los electrones de valencia de un
átomo. Las estructuras están escritas como el elemento del símbolo con puntos que representan los
electrones de valencia. Abajo están las estructuras de Lewis para los elementos en los dos primeros
períodos de la Tabla Periódica.
Las Estructuras de Puntos de Lewis
Represente la estructura de Lewis para ocho elementos de su tabla periódica y que pertenezcan a diferentes
grupos.
3. La regla del octeto
Es la tendencia que presentan los átomos de los elementos del sistema periódico, es completar sus últimos
niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un
gas noble, los cuales están ubicados al extremo derecho de la tabla periódica y son inertes, o sea que es muy
difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estable, ya que
cumplen con la ley de Lewis, o regla del octeto.
Ejemplo:
11 Na 2e-) 8e-) 1e-) ¿Qué debe suceder en este átomo para tener ocho e- en su última capa?
17Cl 2e-) 8e-) 7e-) ¿Qué debe suceder en este átomo para tener ocho e- en su última capa?
11 Na 2e-) 8e-) 1e-) -1e- 2e-) 8e-) Na +1
17Cl 2e-) 8e-) 7e-) +1e- 2e-) 8e-) 8e-) Cl -1
La suma de los electrones de cada uno de los átomos son 8, llegando al octeto. Nótese que existen casos de
moléculas con átomos que no cumplen el octeto y son estables igualmente.
Limitaciones de la regla del octeto
a) Cabe observar que, contradictorio a la regla del octeto, los átomos de los elementos que se encuentran
después del segundo período de la tabla periódica, pueden acomodar más de ocho electrones en su
capa externa. Ejemplos de esto son los compuestos PCl 5 y SF 6.
b) Algunas moléculas o iones sumamente reactivos tienen átomos con menos de ocho electrones en su
capa externa. Un ejemplo es el trifluoruro de boro (BF 3). En la molécula de BF 3 el átomo de boro central
sólo tiene tres electrones a su alrededor.
c) Antes de que se puedan escribir algunas estructuras de Lewis, se debe conocer la forma en que los
átomos están unidos entre sí.
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