libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013

2. Número de oxidación
El número de oxidación de un elemento en cualquier entidad química es la carga que tendría un átomo de
dicho elemento si los electrones de cada enlace se asignasen al átomo más electronegativo. El número de
oxidación se puede calcular fácilmente a partir de las siguientes reglas:
En un compuesto siempre deberán existir elementos que actúen con número de oxidación positivo y otros
con número de oxidación negativo: Na +1 Cl -1 .
Al escribir la fórmula normalmente se coloca primero el o los elementos que actúen con números de
oxidación positivo.
En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0:
S 8 0 , Cl2 0 , Fe 0 .
Los metales de los grupos I, II, III, siempre tienen número de oxidación +1,+2 y +3.
El oxígeno actúa con número de oxidación -2, excepto en los peróxidos en los cuáles su número de
oxidación es -1: H 2O 2 (peróxido)
El hidrógeno para formar hidrácidos actúa con número de oxidación +1, a excepción de los hidruros que
es -1: H 2S (hidrácido) NaH (hidruro metálico).
En todo compuesto la suma algebraica del número de oxidación de los elementos multiplicados por los
subíndices correspondientes de los mismos debe ser igual a cero.
H 2 +1 S x O4 -2 de tal forma H 2SO 4
+2 +X -8=0 +2+6-8=0
X=+8-2 0=0
X=+6
Cuando todos los subíndices de una fórmula son múltiplos de un mismo número se pueden dividir
obteniéndose así la fórmula simplificada del compuesto.
La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un ión debe ser igual a la carga
del ión, Por ejemplo:
Ión carbonato CO 3 -2 de tal forma: CO3 -2
X-6=-2 +4-6=- -2
X= -2+6 -2= -2
X=+4
Los metales de transición presentan por lo regular dos o más números de oxidación positivos, según el
número de electrones que entreguen, por ejemplo:
En Fe con números de oxidación +2,+3: Óxido férrico Óxido ferroso
Fe 2O 3 FeO
Ejercite:
Encuentre los números de oxidación para:
H 2S SO 2 HBr KF H 2SeO 4
Au NO 3 -1 H2SeO 3 CuH PO 4 -3
O 2 H 2Se F 2 K 2SeO 4 H 2O
Elabore un mapa conceptual acerca de los tipos de enlace químico
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