libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013

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Oxígeno Metal + No Metal Hidrógeno + Agua Óxido básico + Hidróxido producen producen Oxígeno Agua Óxido ácido + Sales Oxácido Hidrácido Interprete: -¿Cuántos tipos de óxidos se presentan? ¿Cómo se producen? ¿Cuántos átomos participan en la combinación de óxidos? ¿Cómo se diferencian? -¿Cómo se obtienen los hidróxidos? ¿En qué se diferencian de los óxidos? ¿Qué relación encuentras entre hidróxidos y oxácidos? -¿Cuántos tipos de sales se forman? ¿Quiénes se deben combinar? ¿En qué se diferencian estas sales? -Escribe las reacciones que se necesitan para forma los compuestos: Óxidos básicos: ________________________________________________________________________________________ Óxidos ácidos: _________________________________________________________________________________________ Hidruros : _________________________________________________________________________________________ Sales haloideas o binarias: _____________________________________________________________________________ Hidrácidos : ________________________________________________________________________________________ Hidróxidos : ________________________________________________________________________________________ Oxácidos : ________________________________________________________________________________________ Oxisales : ________________________________________________________________________________________ dan dan producen 144
4. Compuestos binarios Son compuestos formados por la combinación de dos átomos diferentes, estos corresponden a las siguientes funciones químicas: óxidos, hidrácidos, sales haloideas e hidruros. 4.1 Función óxido: Son compuestos binarios que se forman por la unión del oxígeno con otro elemento; si se trata de un metal al óxido se le llama: oxido básico u óxido metálico, en tanto que si se trata de un no metal se le denomina óxido ácido u óxido no metálico. Para nombrar óxidos: Se utiliza la palabra óxido, seguida del nombre específico del metal, siempre y cuando el elemento metálico presente un número de oxidación, por ejemplo: Al 2O 3 óxido de aluminio. Cuando el elemento metálico presenta varios números de oxidación pueden aplicarse diferentes sistemas de nomenclatura, Cu: +1,+2: Compuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional Cu 2O óxido de cobre (I) monóxido de dicobre óxido cuproso CuO óxido de cobre (II) monóxido de cobre óxido cúprico Recordando: En el sistema Stock se escribe el nombre genérico, en este caso óxido, seguido por la preposición de y el nombre del elemento. Adicionalmente, entre paréntesis se escribe en número romanos el número de oxidación del elemento unido al oxígeno. Si el elemento tiene un solo número de oxidación, se omite el número romano dentro de un paréntesis. En la nomenclatura sistemática para los óxidos se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra, penta, hexa, etc., para designar el número de oxígenos, seguido de la palabra óxido y el número de átomos del otro elemento. La nomenclatura tradicional, utiliza los sufijos ico y oso y los prefijos hipo y per de la siguiente manera: si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el mayor número de oxidación del elemento que acompaña el oxígeno y oso para el menor. (Observa el ejemplo de la derecha) Reacción: 2Cu +1 +O 2 2Cu 2O 2 Cu +2 + O 2 2 CuO 4.2 Función hidrácido Para formular óxidos: -Se escribe el metal (catión) -Se escribe el no metal (anión-oxígeno) -Anotar el número de oxidación de cada átomo. -Se intercambian los números de oxidación, que pasan a ser subíndices. Estos ácidos se forman por la combinación de los halógenos (F, Cl, Br, I) o el azufre (S) con el Hidrógeno. Para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra ácido, luego el nombre específico del no metal y sustituyendo la última vocal del compuesto por el sufijo hídrico. 145
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