libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013

3Cu + 8HNO 3 3Cu (NO 3) 2 + 2NO+H 2O
y completar el faltante de H con un 4 en el agua producida.
3Cu + 8HNO 3 3Cu (NO 3) 2 + 2NO+4H 2O
Ahora si hemos finalizado y todos los átomos del lado de los reactivos y productos se han igualado.
Ejercite:
Balancee por método REDOX las siguientes ecuaciones:
1) Cu + HNO 3 Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2O
2) Al + HNO 3 Al (NO 3) 3 + NO + H 2O
3) KClO 3 KCl + O 2
4) H 2S + HNO 3 H 2O + NO + S
5) Cl 2 + NaOH NaCl + NaClO 3 + H 2O
6) I 2 + HNO 3 HIO 3 + NO 2 + H 2O
7) CoCl 2 + KOH + KClO 3 Co 2O 3 + KCl + H 2O
Clase práctica:
a) Formule y clasifique las siguientes reacciones químicas e indique el producto obtenido.
Cloro (V) + Oxígeno ____________ + _____________
Sulfato ferroso ____________ + _____________
Clorato de potasio ____________ + _____________
Cu(OH) 2 + ácido carbónico ____________ + _____________
b) Balancea las siguientes ecuaciones por el método Redox:
KF + H 2SeO 4 H 2Se + F 2 + K 2SeO 4 + H 2O
H 2S + O 2 SO 2 + H 2O
VO 2 + HCl VCl 2 + Cl 2 + H 2O
CoF 3 + NaI NaF + CoF 2 + I 2
c) Balancear las siguientes ecuaciones mediante el método del número de oxidación(Balanceo de Ecuaciones
Redox) (indique en cada caso la sustancia oxidada, la sustancia reducida, el agente oxidante y el agente
reductor):
1) C + H 2SO 4 → CO 2 + SO 2 + H 2O
2) Ag + H + + NO 3 - → Ag + + NO + H2O
3) I - + Cr 2O 7 2- + H + → Cr 3+ + I2 + H 2O
4) HNO 3 + HI → NO + I 2 + H 2O
5) KI + H 2SO 4 → H 2S + H 2O + I 2 + K 2SO 4
6) KIO 4 + KI + HCl → KCl + I 2 + H 2O
7) Ag + H 2SO 4 → Ag 2SO 4 + SO 2 + H 2O
8) Cr 2O 7 2- + Fe 2+ + H + → Cr 3+ + Fe 3+ + H2O
9) I 2 + CdS + H + → HI + S + Cd 2+
10) MnO 4 - + SO2 + H 2O → Mn 2+ + SO 4 2- + H +
164