libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013

4.4Enlaces Polares y No-Polares
En realidad, hay dos sub tipos de enlaces covalente. La molécula H 2 es un buen ejemplo del primer tipo de
enlace covalente el enlace no polar. Ya que ambos átomos en la molécula H 2 tienen una igual atracción (o
afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los dos átomos,
y se forma un enlace covalente no polar. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma
un enlace no polar.
Un enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos. Los
enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el
otro (sin embargo, no tanta como para empujar completamente los electrones y formar un ión). En un enlace
polar covalente, los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que tiene la
mayor afinidad hacia los electrones. Un buen ejemplo del enlace polar covalente es el enlace hidrógeno -
oxígeno en la molécula de agua.
Las moléculas de agua contienen dos átomos de hidrógeno enlazados a un
átomo de oxígeno. El oxígeno, con seis electrones de valencia, necesita
dos electrones adicionales para completar su envoltura de valencia.
Cada hidrógeno contiene un electrón. Por consiguiente el oxígeno
comparte los electrones de dos átomos de hidrógeno para completar su
propia envoltura de valencia, y en cambio, comparte dos de sus
electrones con cada hidrógeno, completando la envoltura de valencia H.
La principal diferencia entre el enlace H-O en el agua (H-O-H) y el enlace H-
H, es el grado de los electrones compartidos. El gran átomo de oxígeno
tiene una mayor afinidad hacia los electrones que los pequeños átomos de
hidrógeno. Ya que el oxígeno tiene una atracción más fuerte en los
electrones que se enlazan, el electrón ocupado anteriormente conduce a
una desigual participación.
Los Dipolos
Los electrones de valencia en las moléculas de agua ocupan más tiempo alrededor del átomo de oxígeno que
los átomos de hidrógeno, la parte de oxígeno de la molécula desarrolla una carga parcial negativa (debido a
la carga negativa en los electrones). Por la misma razón, la parte de hidrógeno de la molécula desarrolla una
carga parcial positiva. Los iones no se forman, a pesar de que la molécula desarrolla en su interior una carga
eléctrica parcial llamada un dipolar.
4.5 Enlace covalente coordinado o dativo
El enlace covalente suele producirse entre átomos de elementos a los que en su última capa les faltan pocos
electrones para conseguir los mismos que los de la última capa del gas noble más cercano. Este enlace tiene
lugar entre átomos distintos. Enlace covalente coordinado o dativo entre dos átomos es el enlace en el que
cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de los átomos. El átomo que aporta el
par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.
El enlace coordinado se representa por medio de una flecha (→) que parte del átomo que aporta los dos
electrones y se dirige hacia el que no aporta ninguno. Un ejemplo de enlace coordinado lo tenemos cuando se
forma el catión amonio, NH 4 + , a partir del amoniaco,NH 3, y del ion de hidrógeno, H + .
En la reacción anterior, el amoniaco se une con un protón H + para formar el ion amonio, NH 4 + . El amoniaco
aporta un par de electrones que son compartidos por el ion H + , el cual adquiere de esta forma la configuración
estable del gas noble He.
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