libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013
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Observe la nomenclatura <strong>de</strong> algunos hidróxidos:<br />
FORMULA STOCK SISTEMATICA TRADICIONAL<br />
NaOH Hidróxido <strong>de</strong> sodio Hidróxido <strong>de</strong> sodio Hidróxido <strong>de</strong> Sodio<br />
AgOH Hidróxido <strong>de</strong> plata Hidróxido <strong>de</strong> plata Hidróxido <strong>de</strong> plata<br />
Ca(OH) 2 Hidróxido <strong>de</strong> Calcio Dihidróxido <strong>de</strong> calcio Hidróxido <strong>de</strong> calcio<br />
Al(OH) 3 Hidróxido <strong>de</strong> aluminio Trihidróxido <strong>de</strong> aluminio Hidróxido <strong>de</strong> aluminio<br />
Fe(OH) 3 Hidróxido <strong>de</strong> hierro (III) Trihidróxido <strong>de</strong> hierro Hidróxido férrico<br />
La nomenclatura Stock, utiliza el nombre genérico (hidróxido) y el nombre <strong>de</strong>l metal colocando adicionalmente<br />
entre paréntesis en números romanos el número <strong>de</strong> oxidación <strong>de</strong>l elemento unido al OH - , cuando se trata <strong>de</strong><br />
elementos con más <strong>de</strong> un número <strong>de</strong> oxidación. Esto se omite cuando el elemento tiene un solo número <strong>de</strong><br />
oxidación.<br />
Fe(OH) 3 Hidróxido <strong>de</strong> hierro (III)<br />
El sistema tradicional comienza con el nombre <strong>de</strong>l hidróxido y luego va la terminación “oso” si se trata <strong>de</strong>l<br />
menor número <strong>de</strong> oxidación e “ico” si se trata <strong>de</strong>l mayor número <strong>de</strong> oxidación, ejemplo: Fe (OH) 3 Hidróxido<br />
Férrico. Si el elemento tiene un solo número <strong>de</strong> oxidación, simplemente se utiliza el nombre <strong>de</strong>l metal y se le da<br />
la terminación ico, ejemplo NaOH Hidróxido sódico.<br />
La nomenclatura sistemática utiliza los prefijos di, tri, tetra, etc. Si la fórmula presenta dos, tres o cuatro<br />
grupos OH- respectivamente y así sucesivamente en caso <strong>de</strong> presentar más.<br />
5.2 Función oxácido<br />
En la nomenclatura tradicional el compuesto se nombrará con la palabra ácido y se hace uso <strong>de</strong> los sufijos oso<br />
o ico y <strong>de</strong> los prefijos hipo o per, si existen más <strong>de</strong> dos oxácidos <strong>de</strong> ese elemento. Observe el ejemplo <strong>de</strong> la<br />
combinación <strong>de</strong> la formulación y nomenclatura <strong>de</strong>l átomo <strong>de</strong> cloro con el átomo <strong>de</strong> oxígeno:<br />
VALENCIA DEL CLORO COMPUESTO NOMENCLATURA<br />
+1 HClO Ácido hipocloroso<br />
+3 HClO 2 Ácido cloroso<br />
+5 HClO 3 Ácido clórico<br />
+7 HClO 4 Ácido perclórico<br />
6. Compuestos Cuaternarios<br />
6.1 Función sal (ternarias y cuaternarias)<br />
Existen cuatro tipos:<br />
Las sales básicas que pue<strong>de</strong>n obtenerse cuando:<br />
a) Se sustituye el grupo hidroxilo (OH) <strong>de</strong> una base, total o parcialmente<br />
NaOH + HClO NaClO +H 2O<br />
b) Se sustituyen parcialmente los átomos metálicos <strong>de</strong> una sal neutra por grupos hidroxilos<br />
Cu (OH) 2 + HNO 3 CuOH (NO 3) + H 2O<br />
Sales ácidas: se forman cuando los elementos metálicos no reemplazan la totalidad <strong>de</strong> los hidrógenos<br />
catiónicos.<br />
H 2SO 4 + K KHSO 4<br />
(Sulfato ácido <strong>de</strong> potasio o tetraoxosulfato IV <strong>de</strong> potasio)<br />
Sales dobles: se forman cuando más <strong>de</strong> un elemento metálico (catión) sustituye a los hidrógenos <strong>de</strong>l<br />
ácido.<br />
H 2SO 4 + Na + K NaKSO 4 sulfato <strong>de</strong> sodio y potasio.<br />
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