libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013

4.3 Enlace Covalente
El segundo mayor tipo de enlace atómico ocurre cuando los átomos comparten electrones. Al contrario de los
enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace covalente ocurre
cuando dos (o más) elementos comparten electrones.
El enlace covalente ocurre porque los átomos del compuesto tienen
una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar
electrones). Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se
enlazan. Ya que ninguno de los elementos que participan en el enlace
querrá ganar electrones, estos elementos compartirán electrones para
poder llenar sus envolturas de valencia. Un buen ejemplo de un enlace
covalente es el que ocurre entre dos átomos de hidrógeno.
Los átomos de hidrógeno (H) tienen un electrón de valencia en su primera envoltura. Puesto que la
capacidad de esta envoltura es de dos electrones, cada átomo de hidrógeno 'querrá' recoger un segundo
electrón. En un esfuerzo por recoger un segundo electrón, el átomo de hidrógeno reaccionará con átomos
de hidrógeno (H) vecinos para formar el compuesto H 2. Ya que el compuesto de hidrógeno es una
combinación de átomos iguales, los átomos compartirán cada uno de sus electrones individuales, formando
así un enlace covalente. De esta manera, ambos átomos comparten la estabilidad de una envoltura de
valencia.
Ya que los electrones están compartidos en molécula covalentes, no se forman cargas iónicas. Por
consiguiente, no hay fuerzas intermoleculares fuertes en los compuestos covalentes como las moléculas
iónicas. Como resultado, muchos compuestos iónicos son gases o líquidos a temperatura ambiente en vez
de sólidos como los compuestos iónicos en las moléculas covalentes que tienden a tener una atracción
intermolecular más débil. Igualmente, al contrario de los compuestos iónicos, los compuestos covalentes
existen como verdaderas moléculas.
H 2
4.4 Enlaces Múltiples
O 2
H:H
H-H
O = O
Para cada par de electrones compartidos entre dos
átomos, se forma un enlace covalente único. Algunos
átomos pueden compartir múltiples pares de electrones,
formando enlaces covalentes múltiples. Por ejemplo, el
oxígeno (que tiene seis electrones de valencia) necesita
dos electrones para completar su envoltura de valencia.
Cuando dos átomos de oxígeno forman el compuesto O 2,
ellos comparten dos pares de electrones, formando dos
enlaces covalentes.
H●+xH--- H ● xH
H -H
Las estructuras de Lewis también pueden ser usadas
para mostrar el enlace entre átomos. Los electrones que
se enlazan se colocan entre los átomos y pueden ser
representados por un par de puntos, o un guión (cada
guión representa un par de electrones, o un enlace).
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