libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013

8) HNO 3 + Zn Zn (NO 3) 2 + H 2
9) PbS + H 2O 2 PbSO 4 + H 2O
10) CO 2 + H 2O C 6H 12O 6 + O 6
11) C 3H 8 + O 2 CO 2 + H 2O
12) CaCO 3 CaO + CO 2
13) Mg+O 2MgO
14) Na+H 2ONaOH
15) Mg+N 2Mg 3N 2
16) MnO 2+AlAl 2O 3+Mn
17) H 2OH 2+O 2
18) Ca+O 2CaO
19) P 4O 10+H 2OH 3PO 4
20) Ca+N 2Ca 3N 2
21) CdCO 3CdO+CO 2
22) C 2H 6 O + O 2 CO 2 + H 2O
23) Fe + HCl FeCl 3 + H 2
24) H 2SO 4 + Ca 3 (PO 4) 2 CaSO 4 + H 3PO 4
2º. Trabajo cooperativo, resuelve los siguientes ejercicios con ayuda de tus compañeros:
1) CaCO 3 + HCl CO 2 +CaCl 2 + H 2O
2) KClO 3 KCl + O 2
3) Al + O 2 Al 2 O 3
4) N2 + H2 NH 3
5) 2KCl 3O 2KCl + 3O 2
6) HgO + H 2O Hg (OH) 2
7) CaO + N 2O 5 Ca (NO 3) 2
8) Na ClO 3 NaCl + O 2
9) Pb + HCl PbCl 2 + H 2
10) P + O 2 P 2O 3
11) Sr (HCO 3 SrO + CO 2 + H 2O
12) Al 2O 3 + H 2O Al (OH) 3
13) N 2 + O 2 N 2O 3
14) N 2O 3 + H 2 HNO 2
15) Ba (HCO 3) 2 BaO + CO 2 + H 2O
16) HNO 2 + Cd (OH) 2 Cd (NO 2) 2 + H 2O
17) P 2O 5 + H 2O H 3PO 4
18) NH 3 + H 3PO 4 NH 4) 3 PO 4
19) Ni 12O 3 + SO 3 Ni 2 (SO 4) 3
20) ZnBr 2 + HCl ZnCl 2 + HBr
21) NH 4OH +HBr NH 4Br + H 2O
22) Ni (NO 3) 2 + Al Al (NO 3) 3 + Ni
23) CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2O
24) NaBH 4 + H 2O H 3BO 3 + NaOH + H 2
b) Balanceo por óxido- reducción (tradicional)
Para entender este método hay que conocer el número de oxidación de un elemento. El número de oxidación
es el “número de cargas que tendría un átomo en una molécula.” Por ejemplo en la molécula de agua H 2O
sería:
H +1 2 O -2
En el hidrógeno (H) sería +1 el nº de oxidación.
En el oxígeno (O) sería -2 el nº de oxidación.
Podríamos hacer una escala con los números de oxidación, como sigue:
números de
oxidación
oxidación
---------------------------->
-7... -4 -3 -2 -1 0 +1+2 +3 +4...+7