libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013
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4. Compuestos binarios<br />
Son compuestos formados por la combinación <strong>de</strong> dos átomos diferentes, estos correspon<strong>de</strong>n a las siguientes<br />
funciones químicas: óxidos, hidrácidos, sales haloi<strong>de</strong>as e hidruros.<br />
4.1 Función óxido:<br />
Son compuestos binarios que se forman por la unión <strong>de</strong>l oxígeno con otro elemento; si se trata <strong>de</strong> un metal al<br />
óxido se le llama: oxido básico u óxido metálico, en tanto que si se trata <strong>de</strong> un no metal se le <strong>de</strong>nomina óxido<br />
ácido u óxido no metálico.<br />
Para nombrar óxidos:<br />
Se utiliza la palabra óxido, seguida <strong>de</strong>l nombre<br />
específico <strong>de</strong>l metal, siempre y cuando el<br />
elemento metálico presente un número <strong>de</strong><br />
oxidación, por ejemplo:<br />
Al 2O 3 óxido <strong>de</strong> aluminio.<br />
Cuando el elemento metálico presenta varios números <strong>de</strong> oxidación pue<strong>de</strong>n aplicarse diferentes sistemas <strong>de</strong><br />
nomenclatura, Cu: +1,+2:<br />
Compuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional<br />
Cu 2O óxido <strong>de</strong> cobre (I) monóxido <strong>de</strong> dicobre óxido cuproso<br />
CuO óxido <strong>de</strong> cobre (II) monóxido <strong>de</strong> cobre óxido cúprico<br />
Recordando:<br />
En el sistema Stock se escribe el nombre genérico, en este caso óxido, seguido por la preposición <strong>de</strong> y el<br />
nombre <strong>de</strong>l elemento. Adicionalmente, entre paréntesis se escribe en número romanos el número <strong>de</strong><br />
oxidación <strong>de</strong>l elemento unido al oxígeno. Si el elemento tiene un solo número <strong>de</strong> oxidación, se omite el<br />
número romano <strong>de</strong>ntro <strong>de</strong> un paréntesis.<br />
En la nomenclatura sistemática para los óxidos se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra, penta, hexa,<br />
etc., para <strong>de</strong>signar el número <strong>de</strong> oxígenos, seguido <strong>de</strong> la palabra óxido y el número <strong>de</strong> átomos <strong>de</strong>l otro<br />
elemento.<br />
La nomenclatura tradicional, utiliza los sufijos ico y oso y los prefijos hipo y per <strong>de</strong> la siguiente manera: si<br />
el elemento presenta dos números <strong>de</strong> oxidación, se utiliza ico para el mayor número <strong>de</strong> oxidación <strong>de</strong>l<br />
elemento que acompaña el oxígeno y oso para el menor. (Observa el ejemplo <strong>de</strong> la <strong>de</strong>recha)<br />
Reacción: 2Cu +1 +O 2 2Cu 2O 2 Cu +2 + O 2 2 CuO<br />
4.2 Función hidrácido<br />
Para formular óxidos:<br />
-Se escribe el metal (catión)<br />
-Se escribe el no metal (anión-oxígeno)<br />
-Anotar el número <strong>de</strong> oxidación <strong>de</strong> cada átomo.<br />
-Se intercambian los números <strong>de</strong> oxidación, que<br />
pasan a ser subíndices.<br />
Estos ácidos se forman por la combinación <strong>de</strong> los halógenos (F, Cl, Br, I) o el azufre (S) con el Hidrógeno.<br />
Para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra ácido, luego el nombre específico <strong>de</strong>l no metal y<br />
sustituyendo la última vocal <strong>de</strong>l compuesto por el sufijo hídrico.<br />
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