libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013
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1. Nombre los siguientes compuestos:<br />
H 3PO 4 NiCrO 3<br />
HNO 3 CuSO 4<br />
HClO 4 CrS<br />
CaSO 3 HBrO 3<br />
HNO 2 H 3PO 3<br />
H 2CO 3 Rb 2SO 3<br />
Ni 2S 3 HIO 2<br />
3. Complete y balancee las siguientes<br />
reacciones:<br />
Dióxido <strong>de</strong> carbono + agua<br />
Óxido cromoso + agua<br />
Magnesio + bromo<br />
Óxido <strong>de</strong> vanadio (IV) + agua<br />
Aluminio + agua<br />
Trióxido <strong>de</strong> azufre + agua<br />
Plata + agua<br />
Sodio + agua<br />
Monóxido <strong>de</strong> carbono + agua<br />
2. Formule los siguientes compuestos, haciendo uso<br />
<strong>de</strong> las reglas <strong>de</strong> notación y nomenclatura:<br />
Ácido yódico<br />
Ácido mangánico<br />
Sulfato <strong>de</strong> mercurio (I)<br />
Ácido cloroso<br />
Ácido fosfórico<br />
Ácido hipoyodoso<br />
Fosfito <strong>de</strong> aluminio<br />
Bromato <strong>de</strong> sodio<br />
Ácido perbrómico<br />
Perclorato <strong>de</strong> aluminio<br />
4. Escribe las ecuaciones necesarias para<br />
obtener los siguientes compuestos:<br />
Hidróxido <strong>de</strong> cobre (II)<br />
Hipoclorito <strong>de</strong> litio<br />
Bromuro <strong>de</strong> magnesio<br />
cloruro <strong>de</strong> cobalto (II)<br />
Hidróxido <strong>de</strong> manganeso (VII)<br />
Perbromato <strong>de</strong> calcio<br />
Selenuro <strong>de</strong> níquel (III)<br />
Yodito férrico<br />
Fluoruro <strong>de</strong> escandio<br />
Permanganato <strong>de</strong> sodio<br />
Ácido perclórico<br />
Hidróxido titanoso<br />
Ácido hipoyodoso<br />
5. Verifique los conceptos estudiados y conteste lo que se le indica:<br />
1. Utilice la estructura <strong>de</strong> Lewis para representar los electrones <strong>de</strong> valencia <strong>de</strong> los siguientes elementos:<br />
a) Sodio b) Nitrógeno c) Yodo d) Calcio e) Aluminio f) Azufre<br />
2. Indique. Según lo estudiado sobre enlace iónico, en las siguientes parejas <strong>de</strong> elementos, cuales pue<strong>de</strong>n<br />
formar este tipo <strong>de</strong> enlace:<br />
a) Ca y Ga b) He y Ne c) Al y Cl d) O y S e) I y Ag f) K y Rb<br />
6. Indique si son verda<strong>de</strong>ros o falsos cada uno <strong>de</strong> los siguientes enunciados. Justifique la respuesta.<br />
a) La unidad estructural <strong>de</strong> los compuestos iónicos es la molécula.<br />
b) Los compuestos covalentes presentan una estructura cristalina.<br />
c) En el enlace covalente coordinado cada átomo aporta un par <strong>de</strong> electrones.<br />
d) Todas las sustancias covalentes son buenas conductoras <strong>de</strong>l calor y la electricidad.<br />
e) La regla <strong>de</strong>l octeto fue establecida por Walter Kossel.<br />
f) En el enlace covalente coordinado cada elemento aporta un par <strong>de</strong> electrones.<br />
g) El agua es un buen disolvente, por ello disuelve los compuestos orgánicos.<br />
h) El enlace metálico se forma entre metales que poseen electrones libres.<br />
i) En el enlace covalente polar, este se indica con una flecha cuya punta está dirigida hacia el centro<br />
<strong>de</strong> carga negativa.<br />
j) En los metales se forman dos tipos <strong>de</strong> bandas, una que se <strong>de</strong>nomina “banda <strong>de</strong> valencia” y otra que<br />
se llama “banda <strong>de</strong> conducción” que es la primera capa vacía.<br />
k) En el caso <strong>de</strong> los elementos aislantes la banda <strong>de</strong> conducción está llena y la banda <strong>de</strong> valencia<br />
vacía.<br />
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