libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013

Ejercite:
1) Represente y clasifique los siguientes enlaces:
H 2 SO 4 Calcio-yodo CO 2 O 2
Sodio-hidrógeno SO 3 HCN Aluminio-oxígeno
HBrO 3 HBr HIO H 2CO 3
2) ¿Cuáles de los siguientes compuestos son iónicos?
(KCI), (CO 2), ( Na 2S) , (CCl 4) ) ,(NaI), (Zn), (SO 2), (MgCl 2),(KBr) y (CO)
3) ¿Cuáles de los siguientes compuestos son covalentes?
(KCI), (CO 2), (Na 2S) y (CCl 4)
4) ¿Por qué los compuestos covalentes son malos conductores de la electricidad?
5) Resuelve:
A. De las siguientes afirmaciones, señala cuáles son verdaderas y cuáles son falsas:
a) Los elementos que pueden formar enlaces covalentes se presentan en forma de átomos aislados. ( )
b) En el enlace iónico, los iones comparten electrones. ( )
c) Los átomos pueden compartir más de un par de electrones. ( )
d) Si un compuesto es gaseoso a temperatura ambiente, seguro que es covalente molecular. ( )
e) Las sustancias iónicas conducen siempre la electricidad. ( )
B. ¿Cuál es la principal característica de los gases nobles desde el punto de vista químico? ¿Sabrías
explicar a qué se debe?
C. El nitrógeno existe en la naturaleza en forma molecular (N 2) ¿Qué clase de enlace presenta?
D. Haz un modelo de dicho enlace mediante la notación de Lewis.
4.6 Enlace Metálico
Este tipo de enlace se da entre átomos de un mismo elemento metálico, formando una red llamada Red
Metálica. Estos pueden formar únicamente iones positivos (CATIONES), luego no es posible la formación de
enlaces iónicos, pues para ello son necesarios iones positivos y negativos. Tampoco pueden dar lugar a
enlaces covalentes, pues los átomos metálicos no tienen suficientes electrones de valencia para que en sus
enlaces puedan cumplir la regla del OCTETO.
Los átomos se unen entre sí formado un cristal metálico o red en la cual los electrones de las últimas capas de
los átomos pertenecen a todos los átomos del cristal. Los iones positivos forman un conjunto ordenado y los
electrones se mueven libremente formando una nube que envuelve a los iones positivos, lo que explica
satisfactoriamente la conductividad térmica y eléctrica de estos materiales, así como sus propiedades físicas
más características.
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