libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013

Observe la representación del enlace del cloruro de sodio, haciendo uso de la estructura de Lewis:
También podemos representar el enlace sodio y cloro de la siguiente forma:
El sodio pierde su único electrón de valencia y el cloro gana un electrón de valencia resultando en un ión de
sodio cargado positivamente (izquierda) y un ión de cloro cargado negativamente (derecha).
Note que cuando el sodio pierde su electrón de valencia, se hace más pequeño, mientras que el cloro se
hace más grande cuando gana un electrón de valencia. Esto es típico de los tamaños relativos de iones a
átomos. Después que la reacción tiene lugar, los iones cargado Na + y Cl - se sujetan gracias a las fuerzas
electroestáticas, formando así un enlace iónico.
Los compuestos iónicos comparten muchas características en común:
Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales.
Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero, el
no metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio).
Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros
solventes polares.
En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad.
Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con
temperaturas muy altas.
Los iones pueden ser separados de la red fundiendo el compuesto o bien
disolviéndolo en sustancias polares como el agua. Por este motivo estos
compuestos en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.
Duros y quebradizos (como consecuencia de la estructura de la red, que
son cristalinos, fuertes y muy estables).
Esta última característica es un resultado de las fuerzas intermoleculares (fuerzas
entre las moléculas) en los sólidos iónicos. Si consideramos un cristal sólido de
cloruro de sodio, el sólido está hecho de muchos iones de sodio cargados
positivamente y un número igual de iones de cloro cargados negativamente.
Debido a la interacción de los iones cargados, los iones de sodio y de cloro están
organizados alternadamente como demuestra el esquema.
Na +
Cada ión de sodio es atraído igualmente por todos sus iones de cloro vecinos, y de la misma manera por la
atracción del cloruro de sodio. El concepto de una molécula sola se vuelve borrosa en cristales iónicos ya
que el sólido existe como un sistema continuo. Las fuerzas entre las moléculas son comparables a las
fuerzas dentro de la molécula, y los compuestos iónicos tienden a formar como resultado cristales sólidos
con altos puntos de fusión.
Analice:
-¿Qué observas en este enlace químico? ¿Qué significa el guión que aparece al final del enlace de la
molécula de hidrógeno?
-¿A qué grupo de la tabla periódica corresponden dichos átomos? ¿Cuántos electrones de valencia
presentan?
-¿Qué piensas acerca de la estabilidad de estos átomos? ¿Qué sucede entre los electrones de
valencia?
-¿Qué caracteriza a un enlace covalente?
Cl -
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