libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013

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3Cu + 8HNO 3 3Cu (NO 3) 2 + 2NO+H 2O y completar el faltante de H con un 4 en el agua producida. 3Cu + 8HNO 3 3Cu (NO 3) 2 + 2NO+4H 2O Ahora si hemos finalizado y todos los átomos del lado de los reactivos y productos se han igualado. Ejercite: Balancee por método REDOX las siguientes ecuaciones: 1) Cu + HNO 3 Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2O 2) Al + HNO 3 Al (NO 3) 3 + NO + H 2O 3) KClO 3 KCl + O 2 4) H 2S + HNO 3 H 2O + NO + S 5) Cl 2 + NaOH NaCl + NaClO 3 + H 2O 6) I 2 + HNO 3 HIO 3 + NO 2 + H 2O 7) CoCl 2 + KOH + KClO 3 Co 2O 3 + KCl + H 2O Clase práctica: a) Formule y clasifique las siguientes reacciones químicas e indique el producto obtenido. Cloro (V) + Oxígeno ____________ + _____________ Sulfato ferroso ____________ + _____________ Clorato de potasio ____________ + _____________ Cu(OH) 2 + ácido carbónico ____________ + _____________ b) Balancea las siguientes ecuaciones por el método Redox: KF + H 2SeO 4 H 2Se + F 2 + K 2SeO 4 + H 2O H 2S + O 2 SO 2 + H 2O VO 2 + HCl VCl 2 + Cl 2 + H 2O CoF 3 + NaI NaF + CoF 2 + I 2 c) Balancear las siguientes ecuaciones mediante el método del número de oxidación(Balanceo de Ecuaciones Redox) (indique en cada caso la sustancia oxidada, la sustancia reducida, el agente oxidante y el agente reductor): 1) C + H 2SO 4 → CO 2 + SO 2 + H 2O 2) Ag + H + + NO 3 - → Ag + + NO + H2O 3) I - + Cr 2O 7 2- + H + → Cr 3+ + I2 + H 2O 4) HNO 3 + HI → NO + I 2 + H 2O 5) KI + H 2SO 4 → H 2S + H 2O + I 2 + K 2SO 4 6) KIO 4 + KI + HCl → KCl + I 2 + H 2O 7) Ag + H 2SO 4 → Ag 2SO 4 + SO 2 + H 2O 8) Cr 2O 7 2- + Fe 2+ + H + → Cr 3+ + Fe 3+ + H2O 9) I 2 + CdS + H + → HI + S + Cd 2+ 10) MnO 4 - + SO2 + H 2O → Mn 2+ + SO 4 2- + H + 164
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