libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013

Oxidación: proceso de pérdida de electrones por parte de una sustancia en una reacción química, por lo tanto
la sustancia que se oxida se hace más positiva o menos negativa. El número de oxidación aumenta.
Ej. Cu 0 - 2e - Cu +2 (pierde 2 e-)
Reducción: proceso de ganancia de electrones por parte de una sustancia en una reacción, por lo tanto la
sustancia que se reduce se hace más negativa o menos positiva. El número de oxidación disminuye.
Ej. N +5 + 3e - N +2 (gana 3 e-)
Pasos del método:
1) Determinar los estados de oxidación de todos los átomos en la reacción, por el método de la ecuación de
primer grado con una incógnita. Los átomos libres o compuestos de un mismo átomo poseen un estado de
oxidación de cero. En nuestro ejemplo sería el Cu del lado de los reactivos. Los números de oxidación
encerrados en el cuadro gris son los elementos que han cambiado su estado de oxidación al reaccionar.
Cu 0 + H +1 N +5 O -2 3 Cu +2 (N +5 O -2 3) 2 + N +2 O 2 + H +1 2O -2
2) Se plantean la semirreacciones de oxidación y reducción con respecto a los números de oxidación que
cambien. Para ello nos basamos en la escala del número de oxidación.
Cu 0 Cu +2 (semireacción de oxidación)
N +5 N +2 (semireación de reducción)
3) Se determinan el número de electrones ganados o perdidos, en cada semireacción.
Cu 0 –2e - Cu +2 (semireacción de oxidación)
N +5 + 3e - N +2 (semireación de reducción)
4) Como en una ecuación química los números de e - perdidos y ganados deben ser iguales para así cumplir
con la ley de la conservación de la materia, se procede a multiplicar cada semireacción por un número que
permita su igualación, para luego proceder a sumarlas.
3 x (Cu 0 –2e - Cu +2 )
2 x (N +5 + 3e - N +2 ) Multiplicación
3Cu 0 –6e - 3Cu +2
2N +5 + 6e - 2N +2 Suma
------------------------------------------
3Cu + 2N 3Cu + 2N
Conclusión:
Esto significa que 3 átomos de Cu pierden 6 e-, pero hay 2 átomos de N que ganan estos 6 e-. En toda ecuación
de este tipo hay alguien que se oxida y otro que se reduce.
Hay sustancias que liberan electrones y otras que las toman, es como un juego de pelota en donde hay un
lanzador y un atajador, quién lanza la pelota (el electrón) se oxida y quién la ataja se reduce.
Se llevan estos coeficientes a la ecuación original.
3Cu + 2HNO 3 3Cu(NO 3) 2 + 2NO+H 2O
Este método no es perfecto, de los cuatro coeficientes es probable que alguno de ellos esté incorrecto. Hay
que proceder a un balanceo por el método del tanteo, antes estudiado.
Se reajustan los coeficientes en el siguiente orden:
a) Elementos metálicos
b) Elementos no metálicos
c) Hidrógeno
d) Oxígeno
En este caso hay que modificar el 2 por un 8 en el caso del ácido nítrico, lado de los reactivos.
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