libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013

Reactivos Productos
Fe: 1 átomo Fe: 2 átomos
Coloco un dos del lado de los reactivos delante del Fe.
2Fe (III) + O2 Fe2O3
Prosigo con el O.
Reactivos Productos
O: 2 átomos O: 3 átomos
Coloco un 3 del lado de los reactivos y un 2 del lado de los productos, de tal manera que la
multiplicación de los coeficientes por los subíndices me dé el mismo valor, en este caso el número
resultante es 6.
2Fe (III) +3 O2 2 Fe2O3
5) Los coeficientes empleados deben ser los más pequeños posibles, preferiblemente números enteros, es
decir hay que ir colocándolos y sustituyéndolos en orden creciente, comenzando desde el uno y así
progresivamente. Si el coeficiente es uno, no se escribe, ya que se sobreentiende. En nuestro caso todos
los números son mayores de uno.
2Fe (III) +3 O 2 2 Fe 2O 3
Ahora sin embargo se alteró la cantidad de Fe del lado de los productos, ahora tenemos 4 Fe y solo 2 Fe del
lado de los reactivos.
Reactivos Productos
Fe: 2 átomos Fe: 4 átomos
O: 6 átomos O: 6 átomos
Al realizar la revisión por simple inspección descubro que el Fe tiene dos átomos en el reactivo y para que
haya una equivalencia con el Fe del producto deberé tener 4 átomos.
4Fe (III) +3 O 2 2 Fe 2O 3
Finalmente quedará así:
Reactivos Productos
Fe: 4 átomos Fe: 4 átomos
O: 6 átomos O: 6 átomos
Observaciones del método por simple inspección o tanteo:
En ningún caso se deben alterar los subíndices de la fórmula para facilitar el balanceo.
Para contar el número de átomos en un compuesto se deben multiplicar los coeficientes por los subíndices.
Para contar el número de átomos de un mismo elemento en un mismo lado de la ecuación se deben sumar el
subtotal de cada átomo de todos los compuestos presentes en ese lado.
Revisar el balanceo final y acomodar algún coeficiente si es necesario.
1º. Ejercite el Balanceo por tanteo:
Ejemplo: Al (OH) 3 + H 2SO 4 -- Al 2 (SO 4) 3 + H 2O
a) Primero balanceamos el metal aluminio: 2 Al (OH) 3 + H 2SO 4 -- Al 2 (SO 4) 3 + H 2O
b) Luego seguimos con el azufre: 2 Al (OH) 3 + 3 H 2SO 4 -- Al 2 (SO 4) 3 + H 2O
c) Finalmente continuamos con el hidrógeno, el oxígeno resulta balanceado automáticamente:
R= 2 Al (OH) 3 + 3 H 2SO 4 -- Al 2 (SO 4) 3 + 6 H 2O
1) Cl 2 + KBr KCl + Br 2
2) Fe + HCl FeCl 2 + H 2
3) BaCl 2 + Na 2SO 4 NaCl + BaSO 4
4) CaO + H 2O Ca(OH) 2
5) HCl + Al(OH) 3 AlCl 3 + H 2O
6) H 2S + HClO 3 H 2SO 4 + HCl
7) PbS + O 2 PbO + SO 2
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