libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013

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Calor + reactantes III REACCIONES QUÍMICA Reacciones química Combinación Descomposición Doble sustitución Si hay absorción de energía se llama en donde Combustión Sustitución Endotérmicas Exotérmicas ecuación Si hay liberación de energía se llama ecuación Productos Reactantes Productos + calor Oxidación Reducción si si Hay pérdida de e- Aumenta el número de oxidación Hay ganancia de e- Disminuye el número de oxidación 154
En el Universo todo está sometido a una evolución permanente. Desde los seres vivos hasta las montañas y las estrellas, todo obedece a una dinámica de cambio. La razón de estas modificaciones continuas hay que buscarla en la delicada relación entre materia y energía, y en virtud de ello podemos clasificar todos los cambios que ocurren en la naturaleza en dos categorías: Los cambios físicos, que no implican una alteración en la naturaleza atómico-molecular de la materia, como en el caso de la dilatación del mercurio en un termómetro. Los cambios químicos, que llevan implícita una transformación de la estructura atómico-molecular, como en el caso del fraguado del cemento o en la oxidación del hierro. A veces, la distinción entre ambas categorías no siempre resulta evidente y los estudios de los fenómenos físicos y químicos se superponen con frecuencia, tal es la situación de la disolución del cloruro de hidrógeno en agua. Los cambios químicos ocurren mediante la existencia de reacciones químicas, pudiéndose definir una reacción química como un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras por la reordenación de sus átomos mediante la ruptura de un enlace en los reactivos y la formación de otros nuevos en los productos. Una reacción muy estudiada es la que tiene lugar entre el yodo y el hidrógeno gaseoso para producir yoduro de hidrógeno, también en estado gaseoso, pudiéndose expresar la reacción química de la siguiente forma: H 2 + I 2 2 Hl Todas las especies que intervienen en la reacción son compuestas de naturaleza covalente, y la reacción consiste en un proceso de ruptura de unos enlaces y el establecimiento de otros nuevos. Para averiguar los enlaces rotos y formados, escribiremos la reacción mediante: H-H+I-I 2H-I La respiración celular es el conjunto de reacciones químicas mediante las cuales se obtiene energía a partir de la degradación de sustancias orgánicas, como los azucares y los ácidos, principalmente. Comprende dos fases: en la primera se oxida la glucosa (azúcar) y no depende del oxígeno, por lo que recibe el nombre de respiración anaeróbica o glucólisis, reacción que se lleva a cabo en el citoplasma de la célula. La segunda fase se realiza con la intervención del oxígeno y recibe el nombre de respiración aeróbica o ciclo de krebs y se realiza en estructuras especiales de la célula llamadas mitocondrias sometido a una evolución permanente. Desde los seres vivos hasta las montañas o las estrellas, todo obedece a una dinámica de cambio. Los enlaces que se rompen son los de hidrógeno-hidrógeno (H— H) y yodo-yodo (I—I), para originar 2 moléculas de yoduro de hidrógeno, cada una de las cuales con un enlace hidrógeno-yodo (H—I). Ecuación química Es en cambio la representación gráfica o simbólica de una reacción química. Diferencias entre combinación y mezcla. Ejemplo: A + B AB REACTIVOS PROGRESO DE LA REACCIÓN PRODUCTOS COMBINACIÓN Se realiza en proporciones definidas y constantes. Ocurre un cambio en las propiedades químicas, antes y después de la reacción. MEZCLA Ocurre en cualquier proporción. Las propiedades de las sustancias no cambian. 155
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