libro de ciencias naturales noveno grado jrd2013
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Ejercicios:<br />
1. Clasifique las siguientes reacciones químicas y justifique:<br />
a) 2H 2+O 2 → 2H 2O<br />
b) FeO 2 → Fe+O 2<br />
c) Na + 2 HCl → 2 NaCl + H 2<br />
d) HCl + NaOH → H 20 + NaCl<br />
e) C 10H 8+ 12 O 2 → 10 CO 2 + 4 H 2O<br />
f) S + Fe → FeS<br />
g) (NH 4) 2Cr 2O 7 s→ N 2 g+4 H 2O+ Cr 2O 3 s<br />
2. Seleccione la letra que haga verda<strong>de</strong>ra la proposición.<br />
A. ¿A qué tipo <strong>de</strong> reacción correspon<strong>de</strong> la siguiente ecuación general? AB + C → AC + B<br />
a) Descomposición<br />
b) Óxido reducción<br />
c) Sustitución simple<br />
d) Combinación<br />
e) Sustitución doble<br />
B. ¿A qué tipo <strong>de</strong> reacción correspon<strong>de</strong> la siguiente ecuación general? AB → A + B<br />
a) Descomposición<br />
b) Óxido reducción<br />
c) Sustitución simple<br />
d) Combinación<br />
e) Neutralización<br />
3. Complete las siguientes reacciones a<strong>de</strong>cuadamente y clasifíquelas.<br />
a) CaO <br />
b) Na + F2 <br />
c) Al + Mg(NO3)2 <br />
d) HClO + LiOH <br />
e) C2H5OH + O2 <br />
f) HNO3 + Ca <br />
g) BaCl2 + Na2SO4 <br />
4. Clasifique las siguientes reacciones como uno <strong>de</strong> los cinco tipos <strong>de</strong> reacciones <strong>de</strong>scritos.<br />
a) 2 H2 + O2 2 H2O<br />
b) H2CO3 + 2 Na Na2CO3 + H2<br />
c. Ba(OH)2 H2O + BaO<br />
d. Ca(OH)2 + 2 HCl 2 H2O + CaCl2<br />
e. CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O<br />
f. 2 Na + Cl2 2 NaCl<br />
g. Cl2 + 2 LiBr 2 LiCl + Br2<br />
5. ¿Cuál <strong>de</strong> las siguientes ecuaciones representa la <strong>de</strong>scomposición <strong>de</strong>l cloruro <strong>de</strong> potasio?<br />
a) K + Cl KCl<br />
b) 2 KCl + F2 2 KF + Cl2<br />
c) KCl K + Cl<br />
d) 2 KCl 2 K + Cl2<br />
e) 2 KCl K2 + Cl2<br />
f) Ninguna <strong>de</strong> las anteriores<br />
6. ¿Cuál <strong>de</strong> las siguientes ecuaciones representa una reacción <strong>de</strong> neutralización?<br />
a) 2 K + 2 HCl 2 KCl + H2<br />
b) KOH + HNO3 KNO3 + H2O<br />
c) K2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 KOH<br />
d) Ca(OH)2 H2O + CaO<br />
f) Ninguna <strong>de</strong> las anteriores<br />
Investigue:<br />
¿Qué otros tipos <strong>de</strong> reacciones químicas se pue<strong>de</strong>n presentar?<br />
Las leyes o principios químicos que se aplican en una ecuación química equilibrada: ley <strong>de</strong><br />
proporciones <strong>de</strong>finidas, <strong>de</strong> conservación <strong>de</strong> la masa y <strong>de</strong> proporciones múltiples.<br />
¿Qué importancia tienen las reacciones químicas?<br />
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