CHIMIE

Doc. 27
a) 3 Cl 2(g) + 2 Al(s) = 2 AlCl 3(s)
b) 3 I 2(s) + 2 Al(s) = 2 AlI 3(s)
Ces expériences sont réalisées sous la
hotte à cause de la toxicité de ces deux
dihalogènes et des produits formés.
Doc. 28
a) Cl2 + 2 Fe2+ =2Cl – + 2 Fe3+ b) Fe3+ + SCN – = [Fe(SCN)] 2+
incolores rouge sang
c) I2 + 2 S 2–
2O3 =2I – 2–
+ S4O6 brun incolore incolores
Caractère oxydant du dichlore : a),
puis b).
Caractère oxydant du diiode : c).
Ag + (aq) + X – (aq) = AgX(s)
Pb 2+ (aq) + 2 X – (aq) = PbX 2(s)
Doc. 29 Équations des réactions de
précipitations.
(*) Une définition thermodynamique plus
précise sera donnée chapitre 15 § 8.1.1.
Un atome M gazeux est libre de toute
interaction.
a)
têt à
combustion
abondantes fumées
blanches
aluminium en
poudre porté
à l'incandescence
dichlore brique
b)
2 gouttes
d'eau
mélange de cristaux de
diiode et d’aluminium
en poudre
capsule
en terre
réfractaire
formation de vapeurs violettes de diiode
et d’un solide blanc poreux
a) 1 mL
d’eau
de dichlore
b) quelques gouttes
de solution de
thiocyanate de
potassium
K
c)
+ + SCN –
1 mL de solution
de chlorure de fer(II)
Fe 2+ + 2Cl –
la solution issue de a)
rougit par formation de
[Fe(SCN)] 2+
solution brune
de diiode
1 mL de solution
incolore de
thiosulfate
de sodium :
2Na + + S 2 O 2–
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COURS
■ L’avant-dernière colonne, qui est donc la dix-septième, regroupe les halogènes
(fluor F, chlore Cl, brome Br et iode I). La configuration des atomes correspondants
dans leur état fondamental s’écrit : ns 2 np 5 .
Les corps simples correspondants sont constitués de molécules diatomiques : dans
les conditions ordinaires de température et de pression, le difluor F 2 et le dichlore
Cl 2 sont gazeux, le dibrome Br 2 est liquide et le diiode I 2 est solide. Les halogènes
captent facilement un électron pour donner un anion isoélectronique du gaz noble
qui les suit : ces anions ont une stabilité particulière.
Les dihalogènes sont de bons oxydants. Ainsi, les dihalogènes Cl 2 et I 2 oxydent
l’aluminium pour donner respectivement du chlorure d’aluminium AlCl 3 et de l’iodure
d’aluminium AlI 3 (doc. 27).
Dissous dans l’eau, le dichlore et le diiode ont également un caractère oxydant
(doc. 28).
En solution aqueuse, les anions halogénures donnent des solides peu solubles par
réaction avec les ions argent (I) ou plomb (II) (doc. 29).
5 Évolution de quelques propriétés
atomiques
5.1 Énergie d’ionisation
5.1.1. Énergie de première ionisation
Classification périodique des éléments
L’énergie de première ionisation (*) est l’énergie minimale qu’il faut fournir
à l’atome gazeux dans son état fondamental pour lui arracher un électron.
Elle correspond à l’énergie E i1 mise en jeu lors du processus :
M(g) M + (g) +e - (g) E i1 = E(M + (g)) – E(M(g))
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© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit
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