CHIMIE

1CH 4 (g) + 2 O 2 (g)
= 1 CO 2 (g) + 2 H 2O (g)
∆ rH 0 = – 758,23 kJ . mol –1
1CH 4 (g) + 2 O 2 (g)
= 1 CO 2 (g) + 2 H 2O ()
∆ rH 0 = – 890,34 kJ . mol –1
2 CH4 (g) + 4 O2 (g)
= 2 CO2 (g) + 4 H2O ()
∆rH 0 = – 1 780,68 kJ . mol –1
Doc. 9 Enthalpies standard de
réaction pour l’oxydation complète
du méthane à 25 °C.
Applications du premier principe à la chimie
15
COURS
En dérivant par rapport à x, les expressions de H 0 et U 0 , on obtient les expressions
des grandeurs standard de réaction en fonction des grandeurs molaires :
3.2.2. Enthalpie et énergie interne de réaction
Soit H et U, l’enthalpie et l’énergie du système précédent :
En dérivant, par rapport à x, les expressions approchées de H et U, on obtient
les expressions de grandeurs de réaction en fonction des grandeurs molaires :
3.2.3. Relation entre enthalpie standard
et enthalpie de réaction
et
(15.13)
(15.14)
Les grandeurs standard de réaction D rH 0 et D rU 0 ne dépendent que
de l’équation écrite et de la température.
• L’énergie interne de réaction D rU est égale à la dérivée partielle, par
rapport à x, de l’énergie interne U du système, les variables T et p
étant bloquées.
• L’enthalpie de réaction D rH est égale à la dérivée partielle, par rapport
à x, de l’enthalpie H du système, les variables T et p étant bloquées.
En général, les grandeurs de réaction et les grandeurs standard correspondantes
sont différentes. Cependant, pour les systèmes considérés cette année, on peut
confondre U 0 et U, de même que H 0 et H . Il est donc possible de confondre
∆ rH 0 et ∆ rH d’une part, et ∆ rU 0 et ∆ rU d’autre part.
Pour des systèmes formés de gaz (assimilés à des gaz parfaits) et de
phases condensées pures (dont le volume est supposé invariable) :
(15.15)
(15.16)
D’après leurs définitions, D rH° et D rU 0 sont homogènes à des énergies
par mole (d’avancement) : elles sont généralement exprimées en kJ .mol –1 .
Les grandeurs de réaction, pour une réaction donnée, dépendent de l’état
physique des constituants mis en jeu et de l’équation de celle-ci (doc. 9).
© Hachette Livre – H Prépa / Chimie, 1 re année, PCSI –La photocopie non autorisée est un délit
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