CHIMIE

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OBJECTIFS
• Savoir définir et déterminer les
vitesses de disparition d’un réactif
et de formation d’un produit,
dans le cas d’un réacteur fermé de
composition uniforme.
• Savoir définir la vitesse de réaction
correspondante et la relier
aux vitesses de disparition et de
formation des différentes espèces.
• Connaître l’influence de divers
facteurs cinétiques :
– savoir définir et déterminer l’ordre
d’une réaction chimique (méthodes
différentielle et intégrale), la dégénerescence
de l’ordre;
– loi empirique d’Arrhenius ;
énergie d’activation.
• Savoir exprimer et intégrer la loi
de vitesse correspondante pour
des ordres simples. Temps de
demi-réaction.
PRÉREQUIS
• Avancement d’une réaction
(cf. Term. S).
• Vitesse de réaction ; facteurs cinétiques
; catalyse (cf. Term.S).
• Bilan de matière découlant d’une
réaction chimique.
• Définition des nombres stœchiométriques
algébriques et de
l’avancement d’une réaction chimique.
• Équation d’état du gaz parfait.
Loi de Beer-Lambert.
Outils mathématiques : méthodes de
résolution de quelques équations différentielles.
Vitesses
de réaction
INTRODUCTION
On pourrait penser que la composition d’un système
où se déroulent des réactions chimiques est
déterminée par la stabilité des différents produits pouvant
se former, les produits les plus stables étant les
plus abondants.
En réalité, il existe de très nombreux composés instables
dans les conditions de leur environnement. Ainsi, un
corps aussi dur et, en apparence, aussi solide que le
diamant est instable tant vis-à-vis de son oxydation
par le dioxygène de l’air que vis-à-vis de sa transformation
en graphite.
La composition des systèmes est souvent régie
plus par la cinétique de leur évolution que par
la stabilité des produits susceptibles de se former.
Dans ce chapitre, nous allons apprendre à analyser
quantitativement le rôle des différents facteurs cinétiques,
déjà rencontrés en Terminale : concentrations
des réactifs, température ...
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