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A forma da banda do estado fundamental do espectro de absorção na região de 1480 nm é
muito semelhante em vidros teluritos com a de diferentes íons alcalinos. Entretanto, há
um pequeno mas sistemático decrescimo nos valores das secções retas quando se compra
um vidro com Li 2 O com seu análogo Na 2 O e K 2 O.
A transição 4 I 13/2 → 4 I 15/2 em vidros dopados com íons de Er 3+ é dominada mais pela
interação de dipolo magnético do que por dipolo elétrico, o qual é devido à variação do
índice de refração (ou a constante dielétrica) da matriz vítrea não variando a posição das
bandas de absorção e de emissão para a transição acima.
O decréscimo nos valores das secções retas em vidros dopados com íons de Na e K é uma
manifestação da redução na interação da interação global da matriz vítrea. A intensidade
da interação depende sobremaneira das polarizabilidades molares e suscetibilidades
magnéticas dos compostos alcalinos sob consideração 61,62 .
Notou que os valores negativos das suscetibilidades diamagnéticas dos óxidos alcalinos
aumenta do Li 2 O ao K 2 O, o qual para o Er 2 O 3 (incluindo outros lantanídeos) é grande e
positivo da ordem de 73920 x 10 -6 (em unidades cgs 63 ), indicando a forte natureza
paramagnética dos óxidos lantanídeos.
Os multipolos combinados O-RE-O-R (Li, Na, K) nos sítios dos oxigênios não ligados no
vidro TeO 2 apresentam um forte acoplamento paramagnético, o qual aumenta do íon de
Potássio ao íon de Lítio, da mesma ordem do que ocorre com a variação da forma da
banda.
O efeito do aumento da concentração de um alcalino como o aumento dos valores das
suscetibilidades diamagnéticas é devido à forte interação paramagnética que os valores da
razão de intensidades (I 1495 /I 1532 ) para diferentes vidros contendo íons alcalinos decresce
do Li + ao K + como a largura das bandas.
As variações observadas por Shen 60 na forma das bandas para a transição 4 I 13/2 → 4 I 15/2
em vidros teluritos com ZnO são menos significantes do que os efeitos de modificações
observados para os íons alcalinos.
A relatada insensibilidade composicional da forma da banda na presença de ZnO é
devido a maior diferença no papel estrutural que um íon Zn 2+ desempenha comparado a
um íon R + . O ZnO atua como um estabilizador de rede pelo emparelhamento com os
sítios dos elétrons LPE (lone pair eletrons) nas estruturas TeO 4 , TeO 3 e TeO 11,13,16 3+δ .
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