DISSERTATION_BURZLER_RAPHAELA.pdf - OPUS - Universität ...

4.5 Grundlagen der Elektrochemie
‰
1
R
(4.35)
Neben dem Leitwert ‰ wird für die Beschreibung des elektrischen Verhaltens einer Elektrolytlösung
häufig der Begriff der spezifischen Leitfähigkeit Š verwendet, die unabhängig von der
Geometrie des Aufbaus ist, woraus die Einheit Ω 1 · cm 1 bzw. S/cm folgt:
Š
d
A
· ‰ (4.36)
Ferner gilt nach dem Ohm’schen Gesetz:
R
1
Š
·
d
A
(4.37)
Damit erhält man für die elektrische Leitfähigkeit Š :
Š 8 9 · y · ˆ · { † { † (4.38)
Somit ist die Leitfähigkeit eines Elektrolyten umso höher, je mehr Teilchen einer Ionenart in
der Lösung vorhanden sind und je größer ihre elektrische Beweglichkeit und Ladungszahl ist.
Zusätzlich ist die elektrolytische Leitfähigkeit unabhängig von der angelegten Feldstärke. Die
elektrische Leitfähigkeit einer Lösung ist von der Stoffmengenkonzentration ˆ der vorhandenen
Ionen abhängig und um eine Stoffkonstante zu erhalten bezieht man die spezifische
Leitfähigkeit Š auf eine bestimmte Konzentration ˆ. Dieser Zusammenhang wird als molare
Leitfähigkeit Λ des Elektrolyten bezeichnet, wobei die Konzentration ˆ als molare Elektrolytkonzentration
eingeht:
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