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120 CAPÍTULO 7 Pd e Pb-Pt. Todos os elementos mencionados têm estrutura CFC. Justifique os comportamentos de solubilidade nos diversos sistemas com auxílio das regras de Hume-Rothery. Retire de uma boa tabela periódica os dados que necessitar. 14. Como você justifica que fases ordenadas em temperaturas baixas se tornem desordenadas em temperaturas mais altas? 15. Justifique a influência da estequiometria no parâmetro de rede e na densidade da wustita (tabela 7.3). Bibliografia consultada MARC A. MEYERS & KRISHAN K. CHAWLA; Princípios de metalurgia mecânica, Editora Edgard Blücher Ltda., São Paulo, 1982. CHARLES BARRET & T. B. MASSALSKI; Structure of metals, 3rd revised edition, Pergamon Press, Oxford, 1993. WILLIAM D. CALLISTER, Jr.; Materials science and engineering, Third edition, John Wiley & Sons, New York, 1994.
8 Difusão no Estado Sólido Processos termicamente ativados Numerosos fenômenos em ciência dos materiais ocorrem mais rapidamente quando a temperatura é aumentada. Em muitos casos, a dependência da velocidade de reação ou transformação (V) segue uma equação do tipo Arrhenius (1859-1927): V = c exp ⎛ −Q⎞ ⎜ ⎝ RT ⎟ ⎠ onde: V é a velocidade da reação ou transformação; c é uma constante; Q é a energia de ativação; R é a constante dos gases e T é a temperatura absoluta. A equação de Arrhenius é uma equação empírica, que descreve a velocidade de uma reação ou transformação em função da temperatura e da barreira de energia que se opõe à reação. A energia de ativação é a altura da barreira de energia que se opõe à ocorrência da reação ou transformação e deve ser vencida (nos processos termicamente ativados) por excitação térmica. A figura 8.1 (a) representa esquematicamente um processo termicamente ativado. Note que o estado 2 é mais estável que o estado 1, ou seja, o estado 2 tem energia mais baixa. Todavia, a passagem do estado 1 para o estado 2 exige que a barreira energética Q seja superada. A figura 8.1 (b) apresenta uma representação gráfica típica da equação de Arrhenius. Por meio da deter- 121
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