o_19m88lbhbd6mah11q1gne1urpa.pdf

11
Sólidos Amorfos
Numerosos materiais de engenharia não apresentam estrutura cristalina,
ou seja, são amorfos. Podem ser encontrados exemplos de sólidos amorfos
nos três grupos de materiais (metálicos, cerâmicos e poliméricos), embora os
três grupos apresentem diferentes propensões ao “estado cristalino”. Em
princípio, existem duas possibilidades para se obter um sólido no “estado
amorfo”. A primeira delas e também a mais utilizada de se obter um sólido
amorfo é evitar a sua cristalização durante a solidificação. A outra possibilidade
é destruir, geralmente por meios mecânicos, a cristalinidade do material
tornando-o amorfo.
Evitando a cristalização
No capítulo IV (vide figura 4.1) foi mostrado que do ponto de vista
estrutural não existem diferenças significativas entre um sólido amorfo e um
líquido. Este comportamento sugere que a passagem do estado líquido para o
estado sólido não apresenta descontinuidade. Em contraposição a este comportamento,
durante a cristalização ocorrem profundas modificações na distribuição
e organização dos átomos.
Em muitas substâncias é possível evitar a cristalização, por exemplo,
por meio de resfriamento rápido a partir do líquido. Um exemplo típico de
substância que pode ser obtida tanto no estado cristalino como no estado
amorfo é a glicose. A figura 11.1 apresenta os comportamentos da glicose
cristalina e amorfa em função da temperatura. Na figura 11.1 (a) é apresentada
a variação do volume específico em função da temperatura. O ponto de
fusão da glicose é 415 K e quando ocorre a cristalização observa-se uma
contração de aproximadamente 7% . Por outro lado, a variação do volume
específico com a temperatura é relativamente uniforme, no caso de formação
201