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36 CAPÍTULO 2
Figura 2.2 — O elétron precipitando-se sobre o núcleo do átomo.
O modelo de átomo de Bohr
O jovem físico dinamarquês Niels Henrik David Bohr (1885-1962) trabalhava
em 1913 sob orientação de Rutherford em Cambridge. Ele tentava
interpretar os espectros de absorção da luz observados experimentalmente.
A mecânica clássica não conseguia explicar a ocorrência dos referidos
espectros. Para explicar os resultados obtidos, ele estabeleceu postulados que
mais tarde seriam obtidos a partir da mecânica quântica. As bases da mecânica
quântica tinham sido propostas pelo físico alemão Max Planck (1858-
1947) em 1900 e somente em 1926 esta teoria estaria praticamente completa.
O primeiro postulado de Bohr afirma que os elétrons de um átomo
somente podem mover-se em determinadas órbitas circulares ao redor do
núcleo sem absorverem nem emitirem energia (vide figura 2.3). Átomos
grandes apresentam até 7 destas órbitas, que receberam o nome de níveis
eletrônicos. A partir do núcleo tem-se os seguintes níveis ou camadas com os
respectivos números máximos de elétrons apresentados entre parêntesis:
K(2), L(8), M(18), N(32), O(50), P(72) e Q(98).
O segundo postulado de Bohr afirma que, em circunstâncias apropriadas,
o elétron pode passar de um nível para outro. Por exemplo, fornecendose
energia (calor, eletricidade, etc.) a um átomo, um ou mais elétrons podem
absorver esta energia passando para estados energéticos mais elevados. Se o
átomo adquire energia suficiente, o elétron pode separar-se do átomo, ficando