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38 CAPÍTULO 2
O modelo de átomo de Sommerfeld
O físico alemão Arnold Sommerfeld (1868-1953) propôs, em 1916,
que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do
núcleo porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr, também
podem ser elípticas.
Sommerfeld, manteve invariável a primeira órbita circular de Bohr, mas
adicionou uma órbita elíptica à segunda órbita circular e duas órbitas elípticas
à terceira. Nas trajetórias elípticas, o núcleo do átomo se localiza num
dos focos da elipse.
Esses subgrupos de elétrons receberam o nome de subníveis e podem
ser de até 4 tipos: s, p, d e f. Esta designação deriva do inglês: s (“sharp”); p
(“principal”); d (“diffuse”); f (“fine”). O número máximo de elétrons em
cada subnível é 2, 6, 10 e 14, respectivamente. A representação mais utilizada
é s 2 ,p 6 ,d 10 e f 14 .
O diagrama de Pauling
A distribuição eletrônica em níveis e subníveis é facilitada pelo uso do
diagrama de Linus Carl Pauling (1901-1992), o qual é particularmente útil
para átomos grandes.
K 1s
L 2s 2p
M 3s 3p 3d
N 4s 4p 4d 4f
O 5s 5p 5d 5f
P 6s 6p 6d
Q 7s
Por exemplo, os 11 elétrons do sódio (Na) devem ser distribuídos da
seguinte maneira:
11 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1