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338 CAPÍTULO 20
Tabela 20.4 — Potenciais de eletrodo (em volts) medidos a 25°C para vários
metais em duas soluções com diferentes concentrações de seus sais.
Reação de eletrodo
Potencial (em V)
para 1 mol/l
Potencial (em V)
para 10 -6 mol/l
Na + + e - → Na -2,713 -3,061
Mg +2 + 2 e - → Mg -2,375 -2,549
Al +3 +3e - → Al -1,662 -1,778
Ti +2 + 2 e - → Ti -1,630 -1,804
Mn +2 + 2 e - → Mn -1,190 -1,364
Cr +3 +3e - → Cr -0,744 -0,860
Fe +2 + 2 e - → Fe -0,440 -0,614
Ni +2 +2e - → Ni -0,230 -0,404
Sn +2 + 2 e - → Sn -0,136 -0,310
Fe +3 + 3 e - → Fe -0,036 -0,152
2H + +2e - → H 2 0,000
Cu +2 + 2 e - → Cu +0,337 +0,163
Cu + + e - → Cu +0,522 +0,174
Ag + +e - → Ag +0,799 +0,451
Au +3 +3e - → Au +1,498 +1,382
lares, corrosão em frestas, corrosão seletiva, corrosão intergranular na ausência
de tensão, corrosão intergranular com a presença de tensão e corrosão
transgranular sob tensão. Os últimos sete tipos de corrosão podem ser considerados
como sendo de corrosão localizada.
Um mesmo tipo de material pode sofrer diferentes tipos de corrosão,
conforme o meio e as condições em que ele está exposto. Por exemplo, os
aços inoxidáveis austeníticos do tipo 18%Cr-8%Ni, a despeito do excelente
desempenho em uma grande variedade de ambientes agressivos, são susceptíveis
a vários tipos de corrosão. Um levantamento, realizado nos EUA, envolvendo
cerca de mil casos de corrosão neste tipo de material constatou que
38% envolviam corrosão sob tensão, 25% eram de corrosão por pites, 18% de
corrosão uniforme, 11% de corrosão intergranular e 8% foram classificados
como “outros”.