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OÁTOMO 35
O modelo de átomo de Rutherford
Ernest Rutherford (1871-1937) trabalhava em 1911 na Universidade de
Manchester (onde Dalton também foi catedrático) com espalhamento de partículas
alfa por lâminas finas de diversos materiais. Como você deve estar
lembrado, as partículas alfa possuem carga +2 e massa 4.
Auxiliado por Geiger e Marsden, ele chega a conclusão que a massa e a
carga elétrica positiva do átomo estava concentrada em uma região central
muito pequena (núcleo), e os elétrons girariam em torno do núcleo, atraídos
eletricamente e formando a eletrosfera do átomo, à semelhança do nosso
sistema planetário.
A figura 2.1 apresenta esquematicamente o modelo de átomo de Rutherford.
Figura 2.1 — Modelo de átomo de Rutherford.
O modelo de Rutherford apresentava uma séria contradição. Os elétrons
em movimento ao redor do núcleo deveriam emitir energia na forma de ondas
eletromagnéticas, pois de acordo com a teoria clássica do magnetismo “toda
carga elétrica acelerada irradia energia na forma de ondas eletromagnéticas”.
Portanto, os elétrons perderiam energia neste processo giratório e se precipitariam
sobre o núcleo do átomo, conforme ilustra a figura 2.2. Desta maneira
o átomo entraria em colapso e a matéria estaria se contraindo!