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AS LIGAÇÕES ATÔMICAS 51
Figura 3.4 — Formação do cloreto de sódio por meio de ligação iônica.
Em uma ligação covalente ideal, os pares de elétrons são igualmente
compartilhados. Na ligação covalente do H 2 O, por exemplo, ocorre uma
transferência parcial de carga fazendo com que o hidrogênio fique levemente
positivo e o oxigênio, levemente negativo. Este compartilhamento desigual
resulta em uma ligação polar. Somente em casos onde os dois lados da
molécula são idênticos, como no H 2 enoN 2 , a ligação é totalmente apolar.
As ligações entre átomos diferentes tem sempre algum grau de polaridade.
A ligação covalente é a principal responsável pela formação das estruturas
moleculares dos compostos orgânicos e pelas estruturas macromoleculares
dos polímeros. É importante destacar, que no caso dos polímeros, a ligação
entre os átomos na cadeia da macromolécula é uma ligação covalente
muito forte, enquanto as ligações intercadeias, que mantém as macromoléculas
unidas, são ligações secundárias fracas.