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206 CAPÍTULO 11
licos, estabilizam os buracos atômicos da estrutura amorfa ou vítrea. Exemplos
típicos de vidros metálicos deste tipo são: Au-Si; Pd-Si; Fe-B; Fe-B-C;
Fe-Ni-P-B; Ni-B-Si. Por outro lado, é possível obter vidros metálicos em
sistemas contendo apenas átomos metálicos. Exemplos típicos de vidros metálicos
deste tipo são: Zr-Cu; Zr-Ni; Nb-Ni e Ta-Ni.
A grande maioria dos sistemas metálicos não apresenta fase amorfa,
mesmo quando solidificada ultra-rapidamente. Nestes casos, os metais puros
e ligas apresentam grãos com dimensões de poucos micrometros (materiais
microcristalinos). Além disto, estes materiais microcristalinos apresentam
pouca ou nenhuma segregação e maior solubilidade que os valores de equilíbrio,
previstos nos respectivos diagramas de fases.
Os vidros metálicos apresentam algumas propriedades e características
interessantes. Uma delas é a isotropia de propriedades, devida à ausência de
estrutura cristalina. A ausência de simetria cristalina também faz dos vidros
metálicos excelentes materiais magnéticos moles. Eles apresentam alta resistividade
elétrica e baixas perdas acústicas. A densidade de um vidro metálico
é cerca de 2% menor que a da liga correspondente no estado cristalino. Os
módulos de elasticidade e de cisalhamento também são menores no estado
amorfo. Por outro lado, suas resistência mecânica e tenacidade são em geral
excelentes. Sua homogeneidade química confere a eles melhor resistência à
corrosão que as ligas cristalinas tradicionais. Apesar de apresentarem propriedades
e características tão interessantes, os vidros metálicos ainda não
encontraram muitas aplicações. A principal limitação é a forma em que eles
são obtidos: pós, filmes finos e fitas finas. Além disto, eles apresentam uma
enorme tendência à cristalização, o que pode ocorrer durante o aquecimento.
Materiais cerâmicos amorfos
Os materiais cerâmicos iônicos do tipo composto estequiométrico,
como o NaCl, à exemplo dos metais puros, têm uma enorme propensão à
cristalização. A cristalização é neste caso uma maneira eficiente do sólido
manter a neutralidade elétrica e estes materiais praticamente inexistem na
forma amorfa.
Os materiais cerâmicos com forte caráter covalente têm maior propensão
à formação de fase amorfa do que os iônicos. Este é, por exemplo, o caso
da sílica. A sílica cristalina consiste de tetraedros, onde predominam fortes
ligações covalentes (vide figura 11.4).