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ESTRUTURA CRISTALINA 75
6. A estrutura CCC de um metal apresenta interstícios octaédricos e interstícios
tetraédricos: a) localize-os na célula unitária; b) se os átomos metálicos
têm raio atômico R, calcule o raio r dos vazios tetraédricos em função de R;
c) faça o mesmo para os vazios octaédricos.
7. O ferro tem estrutura CCC, raio atômico = 0,124 nm e peso atômico =
55,9 g/mol. Calcule sua densidade e compare-a com a densidade determinada
experimentalmente (7,87 g/cm 3 ).
8. O molibdênio tem densidade 10,22 g/cm 3 , massa molecular 95,94 g/mol e
raio atômico 0,1363 nm. A estrutura cristalina do molibdênio é CCC ou
CFC?
9. O ferro muda de estrutura CCC para CFC a 912°C. Próximo desta temperatura,
os raios atômicos do ferro nas duas estruturas são respectivamente,
1,26 Å e 1,29 Å. Qual a porcentagem de variação volumétrica causada por
esta transformação polimórfica ou alotrópica? Como você justifica a diferença
de raios atômicos nas duas estruturas?
10. Demonstre que a relação c/a ideal para a estrutura HC é 1,633.
11. O magnésio tem estrutura HC e relação c/a = 1,624. Sabendo-se que a
densidade do magnésio é 1,74 g/cm 3 , calcule seu raio atômico. A massa
molecular do magnésio é 24,305 g/mol.
12. Demonstre que para o número de coordenação 3 o valor de r c /r a mínimo
é 0,155.
13. Calcule a densidade do NaCl e compare-a com a densidade determinada
experimentalmente (2,16 g/cm 3 ).
Dados:
peso atômico do sódio = 22,99 g/mol
peso atômico do cloro = 35,45 g/mol
raio iônico do sódio = 0,102 nm
raio iônico do cloro = 0,181 nm