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AS LIGAÇÕES ATÔMICAS 57
ligação metálica. Por exemplo, o sódio, o potássio, o cobre, a prata e o ouro
têm caráter metálico muito forte. Eles apresentam condutividades elétrica e
térmica muito altas. Já os metais de transição, que apresentam elevado número
de elétrons de valência nos seus átomos, tais como níquel, ferro, tungstênio
e vanádio, apresentam uma parcela apreciável de ligações covalentes. Isto
explica as suas piores condutividades térmica e elétrica, assim como suas
maiores resistências mecânicas e mais altos pontos de fusão, pois nesses
casos a ligação metálica é reforçada pela ligação covalente.
Os materiais semicondutores, tais como germânio, silício e selênio
apresentam caráter covalente predominante com relação ao metálico.
A figura 3.9 apresenta esquematicamente os tipos de ligação estudados
neste capítulo.
Exercícios
1. Quais os tipos de ligações químicas existentes nos materiais metálicos,
cerâmicos e poliméricos?
2. Relacione o ponto de fusão de um material com a sua energia de ligação.
3. Por que o diamante tem alto ponto de fusão enquanto o ponto de fusão do
polietileno é muito mais baixo? (Os dois materiais apresentam ligações covalentes
fortes!).
4. Por que o diamante é duro e o polietileno é mole?
5. Por que o diamante é frágil e o polietileno é maleável?
6. Por que os sólidos iônicos são freqüentemente frágeis enquanto os metais
são maleáveis?
7. Relacione o módulo de elasticidade de um material com a sua energia de
ligação.
8. Por que a luz não atravessa uma chapa fina de metal?
9. Consulte seus livros de química e procure esclarecer a seguinte afirmação
encontrada no livro de Mahan & Myers: os compostos de gases nobres formados
pelo xenônio em combinação com flúor e oxigênio ilustram a recente
conclusão de que os gases nobres, anteriormente considerados inertes, podem
formar ligações químicas razoavelmente fortes.