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OÁTOMO 37
este ionizado. Em caso contrário, se o elétron passa de uma órbita de maior
energia para uma órbita de menor energia, como conseqüência desta transição
ele emitirá radiação.
A energia radiante, emitida ou absorvida aparecerá como um fóton de
freqüência ν, segundo a equação:
E i − E r = hν
onde
E i = energia inicial;
E f = energia final;
h = constante de Planck (6,6262 10 -34 Js)
ν = freqüência da radiação.
Se E f > E i , o átomo absorverá um fóton. Se, ao contrário, E i > E f
emitirá um fóton. Nos dois casos, o fóton terá freqüência proporcional à
diferença de energia.
A teoria de Bohr foi mais tarde generalizada e modificada com base na
mecânica quântica. Apesar da sua grande importância, a teoria de Bohr não
foi capaz de explicar alguns problemas relevantes como por exemplo, a não
ocorrência de transições entre determinados estados estacionários.
Hoje se sabe que a mecânica clássica, usada por Bohr, jamais poderia
explicar satisfatoriamente as propriedades dos elétrons nos átomos.
Figura 2.3 — Representação do átomo de
alumínio segundo o modelo de Bohr.